出国留学网高考频道在考试后及时公布各科高考试题答案和高考作文及试卷专家点评。请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年高考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014高考的新高三学员能倍加努力，在2014年高考中也能取得优异的成绩。
命题规律
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：
①判断离子间能否大 量共存;
②离子方程式书写及正误判断;
③离子的检验;
④溶液中所含离子的推断。 随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及 治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
往往结合氧化还原反应、水解反应等知识点命题。
要点热点探究
? 探究点一
离子方程式的书写及正误判断
1.书写离子方程式的技巧
(1)与量有关的离子方程式的书写 书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物， 其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物， 其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约， 是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。
如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O;
若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。
(2)离子反应中的优先原理 ①优先氧化原理(或优先还原原理) 书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。 如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的 1 mol Fe2+和2 mol Br-全部氧化，需要转移3 mol电子，若通 入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2+被氧化;若通 入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2+全部被氧化 后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br-，故可写出离子方 程式：Fe2++0.6Br-+0.8Cl2==Fe3++0.3Br2+1.6Cl-，然后 将化学计量数调整为整数即可。
②优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。
如明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则 需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3++1.5SO+1.5Ba2+ +3OH-=1.5BaSO 4↓+Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。 假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化 钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝 酸根离子，则离子方程式可表示为：Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ + 4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
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2013宁夏理综试题及答案解析（图片版）
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