2015浙江省瑞安八校高三联考理综试题及答案

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瑞安八校2014届高三上学期期末联考
理科综合试题
本试卷共32小题，满分300分．考试时间150分钟．
注意事项：
   1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上．
   2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．
   3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
   4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．
可能用到的数据：H-1   C-12   0-16   Na-23   K-39   Fe-56   Cu-64   Br-80  Ti-48
选择题部分（共120分）
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1、真核细胞具有一些能显著增大膜面积、有利于酶的附着以提高代谢效率的结构，下列不属于此类结构的是 
     A．神经细胞的树突           B．线粒体的嵴
     C．甲状腺细胞的内质网       D．叶绿体的基粒
2、右图为某哺乳动物（基因型为AaBB）的细胞分裂示意图。若不考虑基因突变和染色体畸变，据图分析正确的是
A． 甲图代表的细胞中含有两个B基因
B． 乙图代表的细胞中性染色体的组成是XX或YY
C． 乙图代表的细胞完成分裂形成的两个子细胞的基因型一定完全相同
D． 丙图代表的细胞中含有4对同源染色体，两个染色体组
3、某神经纤维静息电位的测量装置及结果如图1所示。图2是将同一测量装置的微电极均置于膜外。下列相关叙述正确的是
A．图1中甲处的钾离子浓 度比乙处低
B．图2测量装置所测电压为+70mV 
C．图2中若在A处给予适宜刺激，测量
  装置所测电压呈正值后呈负值
D． 图2中若在C处给予适宜刺激的同时，
B处用药物阻断电流通过，测量装置所测电压呈正值
4、科学家利用小鼠成纤维细胞培养体系来培养肝细胞，下列叙述错误的是
A. 培养液中常添加抗生素
B. 培养体系中小鼠成纤维细胞的细胞周期小于肝细胞
C. 肝细胞贴壁生长时会出现接触抑制现象
D. 肝细胞经胰蛋白酶处理和悬浮培养可获得肝细胞克隆
5．下图是将人的生长激素基因导入细菌D细胞内，产生“工程菌”的示意图。所用的载体为质粒A。若已知细菌D细胞内不含质粒A，也不含质粒A上的基因，质粒A导入细菌后，其上的基因能得到表达。能表明目的基因已与载体结合，并被导入受体细胞的结果是
A．在含氨苄青霉素的培养基和含四环素的培养基上均能生长繁殖的细菌
B．在含氨苄青霉素的培养基和含四环素的培养基上都不能生长繁殖的细菌
C．在含氨苄青霉素的培养基上能生长繁殖，但在含四环素的培养基上不能生长繁殖的细菌
D．在含氨苄青霉素的培养基上不能生长繁殖，但在含四环素的培养基上能生长繁殖的细菌
6．下列有关某海洋生态系统中物质循环和能量流动的叙述，正确的是 
A．太阳能流入生态系统必须依赖于一种具有双层膜结构的细胞器 
B．该生态系统处于相对稳定的状态时初级生产量总是大于次级生产量
C．该生态系统处于相对稳定状态时不再从外界获得CO2等物质 
D．光合作用吸收的CO2总量与生产者、消费者及分解者释放的CO2总量相等
7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
   A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
   B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
   C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
   D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2  剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)
    A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q
9．锂钒 氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5＋xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是(　　)
A．向外供电时，锂离子向负极移动
B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋===LixV2O5
D．负极的电极反应为：xLi－xe－===xLi＋
10.下列实验设计和结论相符合的是(　　)
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4
11．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cC=====1173 KaTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2Mg=====1220～1420 KTi＋2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析正确的是(　　)
A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂
B．在①反应方程式中，a一定等于2
C．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子0.6 mol
D．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
12．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH CH3COOH HCl
浓度c/mol•L－1 0.01 0.01 0.01 0.01
A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>②
C．溶液的pH：②>①>④>③
D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
13.海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
 
下列说法正确的是(　　)
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③中可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、 ⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
14.如图2甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t＝0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复．通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示，则     (　　)
 
图2
A．t1时刻小球动能最大
B．t2时刻小球动能最大
C．t2～t3这段时间内，小球的动能先增加后减少
D．t2～t3这段时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能
15.如图4所示，虚线表示某电场的等势面．一带电粒子仅在电场力
作用下由A运动到B的径迹如图中实线所示．粒子在A点的加速
度为aA、电势能为EA；在B点的加速度为aB、电势能为EB.则下
列结论正确的是         (　　)   图4
A．粒子带正电，aA>aB，EA>EB
B．粒子带负电，aA>aB，EA>EB
C．粒子带正电，aA<aB，EA<EB
D．粒子带负电，aA<aB，EA<EB
16.在如图2所示的电路中，灯泡L的电阻大于电源的内阻r，闭合电键S，
将滑动变阻器的滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是(　　)
A．灯泡L变亮
B．电源的输出功率变大
C．电容器C上的电荷量减少
D．电流表读数变小，电压表读数变大        
17．如图3所示，为一圆形区域的匀强磁场，在O点处有一放射源，沿半径方向射出速度为v的不同带电粒子，其中带电粒子1从A点飞出磁场，带电粒子2从B点飞出磁场，不考虑带电粒子的重力，则           (   ）

A．带电粒子1的比荷与带电粒子2的比荷比值为3∶1
B．带电粒子1的比荷与带电粒子2的比荷比值为3∶1
C．带电粒子1与带电粒子2在磁场中运动时间比值为2∶1
D．带电粒子1与带电粒子2在磁场中运动时间比值为1∶2
二、选择题：本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项 是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
18. 在杂技表演中，猴子由静止开始沿竖直杆向上做加速度为a的
匀加速运动，同时人顶着直杆以速度v0水平匀速移动，经过时
间t，猴子沿杆向上移动的 高度为h，人顶杆沿水平地面移动的
距离为x，如图2所示．关于猴子的运动情况，下列说法中正
确的是           (　　)
A．相对地面的运动轨迹为直线        
B．相对地面做匀加速曲线运动
C．t时刻猴子对地的速度大小为v0＋at
D．t时间内猴子对地的位移大小为x2＋h2
19.如图2所示，固定的斜面上叠放着A、B两木块，木块A与B的
接触面是水平的，水平力F作用于木块A，使木块A、B保持静
止，且F≠0.则下列描述正确的是     (　　)
A．B可能受到3个或4个力作用       
B．斜面对木块B的摩擦力方向可能沿斜面向下
C．A对B的摩擦力可能为0
D．A、B整体可能受三个力作用
20．探月卫星沿地月转移轨道到达月球附近，在P点进行第一次“刹车制动”
后被月球捕获，进入椭圆轨道绕月飞行，如图5所示．若卫星的质量为
m，远月点Q距月球表面的高度为h，运行到Q点时它的角速度为ω，
加速度为a，月球的质量为M、半径为R，月球表面的重力加速度为g，
引力常量为G，则卫星在远月点Q时对月球的万有引力大小为(　　)
A．ma           B．GMmR2     
C.mgR2R＋h2          D．m(R＋h)ω2              
                     非选择题部分（共180分21.（10）为了研究轻质弹簧的弹性势能与弹簧压缩量的关系，某实验小组的实验装置如图甲所示，水平光滑槽距地面高为h，光滑槽与桌子右边缘垂直，槽出口与桌边缘相齐，槽中放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为m的小钢球接触。将小球向左推，压缩弹簧一段距离后由静止释放，弹簧将小球沿水平方向推出，小球落到位于水平地面的记录纸上，留下痕迹。
①若测得某次实验小球的落点P到O点的距离为s，那么由理论分析得到小球释放前压缩弹簧的弹性势能Ep与h、s和mg之间的关系式是            ；
②该同学改变弹簧的压缩量进行多次实验，测量得到下表的数据：
弹簧压缩量x/(cm) 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50
小球飞行水平距离s/m 2.01 3.00 4.01 4.98 6.01 6.99
在坐标纸上做出x－s的图像。并由图像得出： x与s的关系式是            。
实验得到弹簧弹性势能与弹簧压缩量x之间的关系式为            ；

22．(10分)某研究小组收集了两个电学元件：电阻R0(约为2 kΩ)和手机中的锂电池(电动势E标称值为3.7 V，允许最大放电电流为100 mA)．实验室备有如下器材：
A．电压表V(量程3 V，电阻RV约为4.0 kΩ)
B．电流表A1(量程100 mA，电阻R A1约为5 Ω)
C．电流表A2(量程2 mA，电阻RA2约为50 Ω)
D．滑动变阻器R1(0～40 Ω，额定电流1 A)
E．电阻箱R2(0～999.9 Ω)
F．开关S一只、导线若干
(1)为了测定电阻R0的阻值，小明设计了一电路，如图9所示为其对应的实物图，图中的电流表A应选________(选填“A1”或“A2”)，请将实物连线补充完整．

(2)为测量锂电池的电动势E和内阻r，小红设计了如图10所示的电路图．根据测量数据作出1U－1R2图象，如图11所示．若该图线的斜率为k，纵轴截距为b，则该锂电池的电动势E＝________，内阻r＝________(用k、b和R2表示)．该实验的测量值偏小，造成此系统误差的主要原因是_______________________________________________．
 　
图10　　　　　　　　图11

23．(16分)一物块以一定的初速度沿斜面向上滑动，利用速度传感器可以在计算机屏幕上得到其速度大小随时间变化的关系图象如图所示，求：
(1)物块下滑的加速度大小a；        (2)物块沿斜面向上滑行的最大距离x.
（3）斜面的摩擦因数多大

24．（20分）如图所示，长度为l的轻绳上端固定在O点，下端系一质量为m，电荷量为+q的小球。整个装置处于水平向右，场强大小为 的匀强电场中。
（1）求小球在电场中受到的电场力大小F；
（2）当小球处于图中A位置时，保持静止状态。若剪断细绳，求剪断瞬间小球的加速度大小a；
（3）现把小球置于图中位置B处，使OB沿着水平方向，轻绳处于拉直状态。小球从位置B无初速度释放。不计小球受到的空气阻力。求小球通过最低点时的速度大小v。
25.（22分）如图8所示，在平面直角坐标系xOy第一象限内分布有垂直xOy向外的匀强磁场，磁感应强度大小B＝2.5×10－2 T．在第二象限紧贴y轴并垂直y轴放置一对平行金属板MN，极板间距d＝0.4 m，MN中心轴线离x轴0.3 m ．极板与左侧电路相连接，通过移动滑动头P可以改变极板MN间的电压．a、b为滑动变阻器的最下端和最上端(滑动变阻器的阻值分布均匀)，a、b两端所加电压U＝1×102 V．在MN中心轴线上距y轴距离为L＝0.4 m处，有一粒子源S沿x轴正方向连续射出比荷为qm＝4.0×106 C/kg，速度为v0＝2.0×104 m/s带正电的粒子，粒子经过y轴进入磁场，经过磁场偏转后射出磁场而被收集(忽略粒子的重力和粒子之间的相互作用)．
(1)当滑动头P在a端时，求粒子在磁场中做圆周运动的半径R0；
(2)当滑动头P在ab正中间时，求粒子射入磁场时速度的大小；
(3)滑动头P的位置不同则粒子在磁场中运动的时间也不同，求粒子在磁场中运动的最长时间．
 
图9

26.温州市对大气进行监测，发现我市首要污染物为可吸入颗粒 物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　     ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5  kJ•mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是____________________________。
a．Ca(OH)2　　　　　b．Na2CO3       c．CaCl2      d．NaHSO3
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为       N2(g)＋O2(g)≒2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4 mol。计算该温度下的平衡常数K＝________。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是____________________________________。
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_____________________________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________________________。
27. 25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7
 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________(填编号)；
a．Na2CO3　　　　b．NaClO     c．CH3COONa   d．NaHCO3
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；
A．c(H＋)    B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)•c(OH－)   D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是______________________________________________________。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来c(H＋)，理由是________________________；
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液
pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
28.（16分）. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定 质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:                 
（2）实验中需加热至恒重的目的是：                  
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为               
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                  
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是             ;D装置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为                。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是                                          
29.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
 　  　 　
（甲）　　     　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）
填写下列空白：
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
a. Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
 
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是                                              。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为           。
30．（14分）甲状腺是人体重要的内分泌腺，由滤泡组成。滤泡的外周是单层上皮细胞，
中间腔内充满胶状物质。请回答下列有关问题：
 （1）上皮细胞内的碘含量比血液中的高20～40倍，细胞通过               方式从内环境中吸收碘，用于合成甲状腺激素，该激素与球蛋白形成甲状腺球蛋白储存在滤泡腔内。当机体需要时，上皮细胞将甲状腺球蛋白吞入胞内，与             （细胞器）结合融合，然后在水解酶作用下释放甲状腺激素进入血液。
（2）摄入过多碘时也会出现甲状腺肿。碘过多时会与过氧化物酶形成复合物反而影响了甲状腺激素的合成。血液中低甲状腺激素水平，促使            分泌的激素增加，从而直接导致甲状腺增生肿大。有研究人员每天用等量的不同浓度的碘制剂饲喂实验小鼠，各组小鼠甲状腺肿大的患病率如图所示 。通过该实验，你对饮食预防―甲状腺肿‖的建议是                                                        。
（3）2011年3月我国科学家张雁云发现Graves病重要调控机制。Graves病患者产生的某种抗体与促甲状腺激素受体结合，产生与促甲状腺激素几乎相同的作用，患者体内甲状腺激素分泌量         。甲状腺激素不会影响该抗体的分泌，因此与正常人相比，Graves病患者促甲状腺激素的分泌量         ，体温比正常人        。
31．（12分）下列是关于植物光合作用和细胞呼吸的问题。请回答：    
（1）甲、乙两种作物最适温度下的光合速率示意图如右。甲与乙比较，A点时真正光合速率较高的是        ，B点时影响甲光合速率的主要环境因素是                   ，而影响乙 的是                         。两种作物里更能适应弱光条件的是          。
（2）取等量甲、乙叶片进行光合色素提取和分离实验，观察到乙的滤纸条上以滤液细线为起点的第一条色素带宽度大于第二条，而甲则相反。据此推测，叶绿素b与叶绿素a的含量比值高的是        叶片       。
（3）土壤中镁含量减少会导致作物产量下降，原因是                      ，从而使光合作用减弱。 
32．(18分)果蝇的繁殖能力强、相对性状明显，是常用的遗传实验材料。若某对相对性状由等位基因(N、n)控制，其中一个基因在纯合时会使合子致死(纯合子为以下类型之一：NN、 nn、XNXN、XnXn、XNY、XnY)。有人用一对果蝇杂交，得到F1代果蝇共928只，其中雄蝇311只。
（1）等位基因的出现是由于        的结果，这种变化一般发生在         (G 1、S或G2)期。
（2）控制这对性状的基因位于        染色体上，在形成配子时遵照基因的        定律。
（3）若F1代雌蝇共有两种表现型，则致死基因是        。
 （4）若F1代雌蝇仅有一种表现型，则致死基因是         ，F1代雌蝇基因型为        。请写出该致死情况下，这对果蝇杂交得到F1的遗传图解
 
            2013学年第一学期高三期末联考试题
                     化学答题卷
可能用到的数据：H-1   C-12   0-16   Na-23   K-39   Fe-56   Cu-64  Br-80  Ti-48
                      非选择题    共58分
二、非选择题（本题共4题，共58分，请将正确答案填写在答题卷上）
26.（14分）
(1)①____________________________。
  ②____________________________。
(2)①___________________、____________________________________。
  ②_____________________________。
  ③________________________________________________________。
27.（16分）
(1)________(填编号)；(2)________；
(3)________(填“大于”、“等于”或“小于”)；理由是______________________
  _____________________________________________.
 ________(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________________________
  _______________________________________________.
    (4)________(填准确数值)。
28.（16分）.
方案一：（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:                 
       （2）实验中需加热至恒重的目的是：                  
方案二：（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为               
       （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                         
                                                              .
方案三：

（1）          ;          ；      （填“能”或“不能”）。
（2）                。
（3）                             
29.(12分）
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）                          。
（5）                                 
          2013学年第一学期高三期末联考试题
                     生物答题卷
30．（14分，每空2分）
（1）                                    
（2）                                                                     
（3）                                                        
31．（12分，每空2分）
（1）                                       
                                            
（2）               （3）                                
32．（18分，遗传图解4分，其余每空2分）
（1）                                    
（2）                                    
（3）                   
（4）                                    
请于方框内书写遗传图解

         2014届高三第一学期期末联考试题
物理答题卷
2013学年第一学期高三期末联考试题
                     物理答题卷
21（10分）

（1）                        

（2）                        

22（10分）
（1）                  

（2）            ，

                 ，

                                             
23.（ 16分）

24.（20分）

25.（22分）

化学部分答案
 
27。[答案]（第1.2小题2分共4分，第3小题8分，第小题4分，共16分）
    (1)a>b>d>c　(2)A
(3)大于　稀释的相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大    大于  　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减小
(4)9.9×10－7mol/L
28.（共16分）
 
29.（共12分）
 

生物部分答案
1~6  ABDDCB
 
31．（12分，每空2分）
（1）甲    光强    CO2浓度     乙
    （2）乙
（3）镁是构成叶绿素的重要元素
 
 

物理部分答案：
14.c   15.D    16.D    17.A    18.BD    19.BD     20AC.
21.（1）Ep=mgS2/4h      （2）S=2x     Ep=mgX2/h

22.(1)              
 
(2) E＝1b，r＝kb，系统误差来源于电压表分流．
23. (1)2 m/s2　(2)1 m    (3)0.35
24.(1)3mg/4     (2)5g/4       (3) /2
答案　(1)0.2 m　(2)5×104 m/s　(3)3π2×10－5 s
解析　(1)P在a端时，MN间所加电压为0，粒子以v0水平进入匀强磁场，则：qBv0＝mv20R0，解得R0＝0.2 m
 由qBv′＝mv′2R得粒子在磁场中做圆周运动的半径为R＝0.22 m
 
轨迹如图，由几何关系可知圆心O′恰好在MN中心轴线的延长线上，由于R<0.3 m，所以粒子从y轴射出，且此粒子在磁场中运动时间最长，转过的圆心角为θ＝270°，则
tmax＝θ360°•2πmqB＝3π2×10－5 s
点击下载：浙江省瑞安八校2014届高三上学期期末联考理综试题

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