(上)高一级期末考试
化 学
本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相 应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56
S-32 Na-23
第Ⅰ卷(32分)
一、单选题(每题4分，共32分)
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
2.下列说法中，正确的是( )
A.CO2的摩尔质量是44 g
B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是
A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3
4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1
5.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸
6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：
A.光导纤维的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O
B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O
C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑
D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
8.下列有关实验的描述中，正确的是
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润 红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤
第Ⅱ卷(68分)
9.(12分)请完成下列填空：
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。
(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1 ，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
mol•L-1。
(5)用等体积的0.1 mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
10.(15分)(1)填写下表
物质(杂质) 除去杂质
所需试剂或方法 离子方程式
(若无离子方程式，则写化学方程式 )
Fe(Al)
SiO2(CaCO3)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3(NaHCO3)
Al2O3(Al(OH)3)
(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉 淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。
11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ;再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a>b>c，则 c克滤渣是_________。
(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
步骤 操作 现象及结论
1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3 。 ，则甲是 ，乙是 。
，则甲是 ，乙是 。
说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。
12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。
(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。
(4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a= 。
13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O， 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。
(2)装 置④的作用是 。
(3)如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积(标准状况)为V mL，则此样品的纯度为 。
14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试卷
选择题：
CCCDBBDC
9.(1)3:4 4:5 (2)8 (3)① ② ③ (4)10a/b mol/L
(5)2∶6∶3
10.
物质(杂质) 除去杂质所需试剂 离子方程式
Fe(Al) 氢氧化钠溶液 2Al+ 2OH-+ 2H2O=AlO2-+ 3H2↑
SiO2(CaCO3) 盐酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 H CO3-+ H+=H2O+ CO2↑
NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3-
Na2CO3(NaHCO3) 氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
Al2O3(Al(OH)3)
11、(12分)(1)Fe2+ 、Cu2+ ;Fe3+ ; Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ;2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu;
12.(14分)(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2MnO4-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O
(4)①A13+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O
0.01 mol
②5
13.(1) a g h e f d c b (2)检验CO2是否完全被吸收
本内容由高一上册试卷栏目提供。
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