高一化学上册必修1《离子反应》教案【一】
教学准备
教学目标
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念，
2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
教学重难点
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子方程式的书写。
教学过程
1、离子反应--有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液与AgNO3溶液混合
反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面
2、离子反应方程式：
--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”,写化学方程式
②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程式书写步骤 请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
① Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
参考答案：
离子反应发生条件之一：有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之二：有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成
点击画面观看
小 结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
课后习题
1、完成下列反应的离子方程式
①HCl+NaOH
②H2SO4+KOH
③HNO3+Ba(OH)2
2、完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱 可溶性盐+水的反应的本质为H++OH-===H2O
高一化学上册必修1《离子反应》教案【二】
教学准备
教学目标
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点
重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具
多媒体，翻页笔，白板笔
教学过程
[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节 离子反应
[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl 的溶解和电离
[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
[板书]
2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是( )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质
B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu 能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项：
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是电解质
④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
[副板书]NaCl = Na+ + Cl―
[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式
[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?
[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4 、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl = K+ + Cl― Na2SO4 = 2 Na+ +SO42―
AgNO3 = Ag+ + NO3― BaCl2 = Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 = Na+ + HCO3―
[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[投影小结]注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[堂上练习]
以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。
(1) 属于电解质的是________.
(2) 能电离出H+ 的是 ，属于酸的是_____
(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4) 难溶的盐的_________
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―====BaSO4 ↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列离子方程式，书写正确的是( )
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH- = HCO3- + H2O
4. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、HCO3-、NO3-
C. K+、NH4+、MnO4-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
(3)当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板书
第二节 离子反应
Flash演示：NaCl 的溶解和电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式：
KCl = K++ Cl― Na2SO4 = 2 Na+ +SO42―
AgNO3 = Ag+ + NO3― BaCl2 = Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 = Na+ + HCO3―