期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是出国留学网小编为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击出国留学网查看。
考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波
相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.铁 B.碳 C.铜 D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
7.下列物质属于电解质的是
A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫
8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B.在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4
13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是
A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
14.下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
16.下列说法不正确的是
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④
17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④
18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求
19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)
A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L
20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.4 mol•L—1 B.3 mol•L—1 C.2 mol•L—1 D.1 mol•L—1
21.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g
22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3
D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
卷 Ⅱ
23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ;② 。
24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a. 高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.步骤②中滤液氧化的目的是 。
c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。
Ⅰ.实验仪器及药品：
a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等
b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。
Ⅱ.实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。
(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;
(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ;
(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、
;
(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。
26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
(1)含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ;
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁
(2)F的化学式为 ;
(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;
(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]
(5)D与L反应的离子方程式为 。
27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
高一化学答案
一、选择题：每题2分，共计44分
1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB
23.⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;
⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流
24.(1)Cu、O;(2)bc ;
(3) a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
b.将Fe2+氧化为Fe3+
c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
25.(1)1:5
(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3;
(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;
26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓;
(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.
27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu
(2)Cu;
(3)Fe3+
(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+
(5)5.0
本内容由高一上册试卷栏目提供。
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