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2018年中考化学综合能力模拟题(三)
一、选择题
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是
A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是
7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是( )
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C. 和 化学性质相似
D. 是保持氧气化学性质的微粒
8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为( )
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
A. B. C. D.
11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2
C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变
12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂
C.X=2.0g D. 该反应是化合反应
13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同
二、填空题
15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。
17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?
参考答案
1.B
【解析】
试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B
考点：差量法计算
2. A
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A
考点：质量守恒定律及其应用.
3.B
【解析】
试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B
考点：物质的除杂
4.C
【解析】
试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又∵0<8/3<3.
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.
考点：根据化学方程式的计算
5.B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故选B
考点：质量守恒定律、定组成原则
6.B
【解析】
试题分析：A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B
考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、
7.D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错;B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错; C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案：D
考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性
8.B
【解析】
试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B
考点： 根据化学方程式的计算
9.C
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g﹣5g=25g，
即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，
设若要制得5g D，则需要B的质量为x，
A+B=C+D，
10 25
x 5g
= ，
x=2g，
故选：C.
考点：质量守恒定律及其应用.
10.C
【解析】
试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意.故选：C.
考点：质量守恒定律及其应用
11.D
【解析】
试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;B选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质;D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选D
考点：化学反应微观示意图
12.D
【解析】
试题分析：A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。
考点：质量守恒定律
13.10
【解析】A + B → C + D
5g 2g 3g x
y 8g
由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g
14.A
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选A
考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项
15.10
【解析】
此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：
A + B → C + D
5g 2g 3g x
y 8g
由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g
16.(1)化合物;(2)氧化镁、氮化镁或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
【解析】
试题分析： (1)镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;(3)①Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
考点： 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质
17.(1)40; (2)16g
【解析】
试题分析：(1)利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19.6%=98%x;
(2)已知硫酸质量为：10g×19.6%=1.96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。
考点：稀释溶液;化学方程式的计算
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