榆林学院2019考研大纲：物理化学(科目代码811)

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　　榆林学院2019考研大纲：物理化学(科目代码811)

　　一、科目及代码：物理化学(科目代码811)

　　二、主要参考书目：天津大学物理化学教研室主编，《物理化学》(上、下)第五版，高等教育出版社。

　　三、本考试大纲适用于报考榆林学院化学工程(专业学位)硕士研究生的入学考试。

　　四、考试方式与试卷结构

　　本科目满分150分，考试时间180分钟。答题方式为闭卷、笔试。允许带计算器。试卷结构：基本概念和知识、基本理论等占40%，理论解决实际问题和综合运用等占60%。试题题型包括选择题、填空题、简答题和计算题(主要内容为热力学、动力学及电化学方面的有关计算)。

　　五、考试内容及基本要求

　　1.绪论

　　(1)物理化学课程的基本内容。

　　(2)物理量的表示及运算。

　　2.气体的pVT关系

　　(1)理想气体状态方程的应用。

　　(2)理想气体的宏观定义及微观模型。

　　(3)分压、分体积的概念及计算。

　　(4)真实气体的液化及临界参数，液体的饱和蒸气压等概念。

　　(5)范德华方程的理解及应用。

　　(6)压缩因子、对比参数的定义及对应状态原理的理解。

　　3.热力学第一定律

　　(1)系统与环境、状态与状态函数、过程与途径等基本概念的理解。

　　(2)热力学第一定律文字表述和数学表达式的应用。

　　(3)功和热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念的理解。

　　(4)热力学第一定律在单纯pVT变化、相变化及化学变化中的应用，会计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变。

　　(5)节流膨胀的热力学特征及焦耳―汤姆逊系数的理解。

　　4.热力学第二定律

　　(1)自发过程、卡诺循环、卡诺定理的理解。

　　(2)热力学第二定律的文字表述和数学表达式的应用。

　　(3)熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义;熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据及吉布斯函数判据的应用。

　　(4)物质在pVT变化、相变化中熵变、亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算。

　　(5)热力学第三定律、规定熵、标准熵的理解，标准摩尔反应熵的定义及计算。

　　(6)主要热力学公式的推导和适用条件。

　　(7)热力学基本方程和麦克斯韦关系式的应用。

　　(8)克拉佩龙方程、克劳修斯―克拉佩龙方程有关计算及应用。

　　5.多组分系统热力学

　　(1)混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。

　　(2)拉乌尔定律、享利定律的有关计算。

　　(3)稀溶液的依数性及其应用。

　　(4)偏摩尔量及化学势的概念;化学势判据的使用。

　　(5)理想液态混合物的定义及混合性质。

　　(6)理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。

　　(7)逸度、逸度因子的定义及计算。

　　(8)活度、活度因子的定义及计算。

　　6.化学平衡

　　(1)摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数的定义及应用。

　　(2)标准平衡常数的定义。

　　(3)理想气体反应的等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。

　　(4)平衡常数及平衡组成的计算。

　　(5)温度、压力、组成等因素对理想气体反应平衡移动的影响。

　　7.相平衡

　　(1)相律的意义、推导及其应用。

　　(2)单组分系统、二组分气―液平衡系统及二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。

　　(3)用杠杆规则进行分析与计算。

　　(4)绘制简单相图的方法(步冷曲线法等)。

　　8.电化学

　　(1)电化学中的基本概念和电解定律。

　　(2)离子的电迁移现象和迁移数的测定。

　　(3)电解质溶液的电导的测定及应用(电导、电导率、摩尔电导率与浓度的关系;电离度和电离常数、微溶盐的溶解度和溶度积、化学反应动力学参数的测定)。

　　(4)强电解质溶液理论(德拜―尤格尔离子互吸理论和极限公式)。

　　(5)离子的平均活度与平均活度系数、从测定溶解度求平均活度系数。

　　(6)可逆电池和可逆电极。

　　(7)电动势的测定：对消法测电动势、标准电池。

　　(8)可逆电池的热力学：能斯特方程、可逆电池热力学。

　　(9)电极电势和电池的电动势(标准氢电极与参比电极、可逆电池电动势的计算)。

　　(10)电动势测定的应用：电解质平均活度系数的计算、微溶盐的活度积、溶液pH值的测定。

　　(11)电化学极化(分解电压、极化作用、浓差极化、电化学极化、极化曲线―超电势的测定、氢超电势)。

　　(12)电解时电极上的竞争反应(金属的析出与氢超电势、金属离子的分离)。

　　9.化学动力学

　　(1)化学反应速率表示法和速率方程(基元反应、非基元反应、反应分子数、反应级数、速率常数)。

　　(2)具有简单级数的反应(零级、一级、二级)。

　　(3)反应级数的测定(微分法、半衰期法、尝试法、作图法)。

　　(4)典型的复杂反应(对峙反应、平行反应、连续反应)。

　　(5)温度对反应速率的影响―阿仑尼乌斯公式。

　　(6)复杂反应的近似处理方法(速控法、稳态近似法、平衡假设法)。

　　(7)碰撞理论(硬球碰撞模型、互碰频率、阀能、实验活化能、频率因子)。

　　(8)过渡态理论(势能面、过渡态模型)。

　　(9)溶液中反应(溶剂对反应速率的影响、原盐效应、扩散控制反应)。

　　(10)光化学反应(光化学基本定律、量子产率、光化反应动力学光化平衡、感光反应、化学发光)。

　　(11)催化反应动力学(催化作用的基本特征、均相酸碱催化、络合催化、酶催化)。

　　10.表面化学

　　(1)表面自由能与表面张力(表面张力、表面热力学的基本公式、表面张力与温度的关系、表面张力与溶液浓度的关系)。

　　(2)弯曲表面上的附加压力和蒸气压(弯曲液面下的附加压力、杨―拉普拉斯公式、弯曲表面上的蒸气压)。

　　(3)表面吸附，表面活性物质(液表面层的吸附现象、吉布斯等温式、表面活性物质的基本性质及分类)。

　　(4)几种重要的界面现象及表面活性剂的作用(乳化、加溶、起泡、去污)。

　　(5)固体表面的吸附(朗缪尔吸附等温式、弗纶德利希等温式、化学与物理吸附)。

　　11.胶体化学

　　(1)胶体和胶体的基本特征(粗散体系的分类、胶团的结构)。

　　(2)溶胶的制备与净化。

　　(3)溶胶的性质(电学性质;光学性质：丁达尔效应;动力学性质：布朗运动与胶粒的扩散、沉降与沉降平衡)。

　　(4)双电层理论和ζ—电势。

　　(5)溶胶的稳定性和聚沉(胶体的稳定理论—DLVO理论、影响聚沉作用的一些因素)。

　　(6)大分子溶液及其膜平衡(大分子溶液的性质及其分子量的测定、大分子溶液的渗透压和唐南平衡、大分子对溶胶的保护作用和敏化作用)。

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