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2019年高考化学知识考点:核素
一、单项选择题
1.据最新报道, 67(166)Ho可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )。
A.32 B.67 C.99 D.166
2.下列各组粒子属于同位素的是( )。
A.17(35)X和17(37)X B.19(40)K和20(40)Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2O
3.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 53(131)I的说法正确的是( )。
A.质量数为131 B.质子数为78
C.核外电子数为78 D.中子数为53
4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
5.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
A.a(b)R B. a-2(a+b-2)R
C. a+2(a+b+2)R D.a-2(a+b)R
6.下列关于2(3)He的说法正确的是( )。
A.2(3)He原子核内含有2个中子
B.2(3)He原子核内含有3个质子
C.2(3)He原子核外有3个电子
D.2(3)He和2(4)He是两种不同的核素
7.每年12月1日为世界艾滋病日,截至2010年10月底,我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( )。
A.14C与12C的质量比约为14∶12
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.14C与C60都是碳元素的同位素
D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
8.医学研究证明,用放射性 53(135)I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 53(135)I的叙述正确的是( )。
A. 53(135)I是碘的一种同素异形体
B. 53(135)I是一种新发现的元素
C. 53(135)I核内的中子数与核外电子数之差为29
D. 53(135)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
9.下列说法正确的是( )。
A.氘和氚是质量数不同,质子数相同的氢的两种核素
B.氢元素是指1(1)H
C.1(1)H、1(2)H、1(3)H是氢的三种核素,是同一元素的三种原子
D.1(2)H和1(3)H的化学性质完全不同
10.日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131,下列关于 53(131)I的说法正确的是( )。
A. 53(131)I和 53(134)I是同一种核素
B. 53(131)I和 53(134)I互为同位素
C. 53(131)I和 53(134)I都含有53个电子
D. 53(131)I和 53(134)I都含有53个中子
三、非选择题
11.在 6(14)C、 7(14)N、 8(16)O、17(35)Cl、 92(235)U、 92(238)U中:
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________的质量数相等,但不能称互为同位素。
(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
(4)以上所列共有________种元素。
12.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )。
A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素
D.核外电子个数一定相等
13.X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )。
A.a-c=m-n B.a-b=n-m
C.c-d=m+n D.b-d=n+m
14.全国科学技术名词审定委员会公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为,以此来纪念发现X射线(亦称“伦琴射线”)的科学家。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是( )。
A.该核素的原子核内有111个中子
B.第111号元素位于元素周期表的第6周期
C.第111号元素和第110号元素互为同位素
D.该核素中子数与核外电子数的差值为50
15.下列叙述错误的是( )。
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的原子,它们的质子数相等
C.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
D.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
16.写出下列各粒子的化学式:
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______,阴离子是________。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______,阳离子是________。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
17.某金属质量为4 g,其原子核外有2 mol电子,核内共有1.204×1024个中子,4 g该金属与足量盐酸反应,生成了6.02×1022个阳离子。
(1)该金属元素符号是__________,摩尔质量是__________。
(2)其原子核内有__________个质子,__________个中子。
参考答案及解析:
1.A 2.A 3.A 4.C
5.C 解析:根据题意可知,R2+离子的质子数为a+2,质量数为a+2+b,故C项正确。
6.D
7.A 解析:14C的质量数为14,12C的质量数为12,A正确;14C原子含8个中子,14N原子含7个中子,B错误;同位素研究对象是同种元素的不同原子,而C60为单质,C错误;同位素原子在化学性质上几乎相同,D错误。
8.C 9.AC 10.BC
11.(1) 92(235)U 92(238)U (2) 6(14)C 7(14)N (3) 6(14)C 8(16)O (4)5
12.A 解析:微粒不一定为原子,可能是分子或原子团等。几种微粒具有相同核电荷数,则原子核内的质子数相同,如H2O和NH3,核内质子数之和均为10,B、C均错误;如H+和1(2)H均含有1个质子,为同种元素,但核外电子数不同,A正确,D错误。
13.D 解析:由原子结构的特点,可推出:aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子数分别为(a-m)、(b-n)、(c+n)、(d+m)。根据四种离子的电子层结构相同,可知它们的核外电子数相等,即a-m=b-n=c+n=d+m。经转化可得到:a-c=m+n,a-b=m-n,c-d=m-n,b-d=m+n。
14.D 15.C
16.(1)HF OH- (2)NH3 H3O+
(3)H2O (4)NH4(+)
17.(1)Ca 40 g/mol (2)20 20
解析:n(中子)=1.204×1024/6.02×1023=2 mol。
设该金属为A,反应后生成的阳离子为An+根据元素守恒,有关系式:
A ~ An+
Mr(A) 1
4 g 6.02×1022/6.02×1023
Mr(A)=40 g/mol。
又因质量为4 g时,核外电子和中子都为2 mol,即质子数等于中子数,都为20。
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