离子键知识考点，你过关了吗?小编为你提供了2019年高考化学知识考点试题：离子键，希望能够帮助到你，想知道更多相关资讯，请关注网站更新。
2019年高考化学知识考点试题：离子键
选择题
1.下列物质属于离子化合物的是( )。
A.O3 B.H2O
C.K2SO4 D.C2H5OH
2.下列表达方法正确的是( )。
A.Na2O的电子式：
B.硫离子的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.碳13： 6(13)C
3.下列关于电子式的说法不正确的是( )。
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是( )。
A.6和8 B.11和6
C.20和10 D.20和17
5.具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是( )。
A.L层6个 B.L层4个
C.M层2个 D.M层7个
6.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( )。
A.CO B.SO2 C.Na2O D.Na2S
7.某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是( )。
A.可溶于水 B.熔融状态下能导电
C.具有较高的熔点 C.水溶液导电
8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
9.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )。
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10.用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是( )。
非选择题
11.用电子式表示下列物质：
(1)HF：__________;(2)CO2：__________;
(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。
12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。
A.可溶于水 B.不溶于水
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
13.甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是( )。
A.乙是地壳中含量最多的元素
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱
C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物
14.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。
A.AD2 B.BC2 C.AC2 D.BD2
15.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2+B2―→C;②B2+X―→Y+AB2+H2O;③Y+C―→AB2+Z;其中Z有漂白作用。
(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。
(2)AB2的电子式为______________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________
16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。
(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。
(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是
r(Na+)________r(N3-)(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案：
离子键
1.C 2.D 3.D
4.D 解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。
5.B 解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。
6.C 7.B
8.A 解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，故x为6，D不正确;由于O无最高正价，故B不正确，K+与S2-的核外电子排布相同，故A正确。
9.AC 解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4(+)不是金属离子;HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。
10.BC
11.
12.D 解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确;有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。
13.D 解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x+y=x+8，解得y=8，乙为氧元素;甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。
14.D 解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强;得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为+2;C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为-1;A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。
15.(1)Ca(ClO)2 HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol电子，则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同，A为Ca，B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应，反应③是强酸制弱酸。
16.
(3)复分解 (4)<
解析：(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知：Na3N是离子化合物，1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为
离子。(2)根据题目所给条件，不难写出Na3N与水反应的化学方程式：Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，生成的NaOH和NH3都易与HCl反应生成盐和水。(3)Na3N与水的反应属于四大基本反应类型中的复分解反应，即AB+CD===AD+CB，且无元素化合价的变化。(4)Na+与N3-电子层结构相同，但Na+的核电荷数多，故Na+的半径小于N3-的半径。
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