过氧化钠和水反应化学方程式及离子方程式

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过氧化钠和水反应化学方程式及离子方程式

　　过氧化钠和水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

　　过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

　　过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。

　　过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。

　　过氧化钠扩展资料

　　过氧化钠可以吸收一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO₂)：

　　Na₂O₂ + 2 NO = 2NaNO₂

　　Na₂O₂ + 2 NO₂ = 2NaNO₃

　　过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应)，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂

　　过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂;2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑，反应放热

　　总反应化学方程式：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑

　　在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

　　过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H₂O₂)，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。