出国留学网

目录

初三化学方程式总结归纳

【 liuxue86.com - 实用资料 】

  初三有很多化学方程式,那关于化学方程式的总结考生知道吗?想知道的考生看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“初三化学方程式总结归纳”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!

  初三化学方程式总结归纳

  一、化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  二、分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  三、置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  四、其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  五、物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  六、几个分解反应

  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  七、几个氧化还原反应

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  八、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  拓展资料:化学方程式的配平方法

  一、化学方程式的配平方法

  ①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平。

  例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

  选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)

  ②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断。

  例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

  第一步:选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数

  FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

  ③观察法:从分子的特征变化入手,分析配平。

  例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

  由观察知:CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧原子,则

  ④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。

  第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

  第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由

  第三步:由右端氧原子总数推O2系数

  ⑤代数法:设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论。

  二、相应的练习

  1、最小公倍数法

  (找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)

  1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

  3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

  5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)+ H2

  2、观察法

  (观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)

  1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2

  3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2

  5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2

  7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O

  9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O

  11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

  13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O

  3、奇数配偶法

  (找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)

  1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O

  3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O

  5、 Cl2+ Ca(OH)2—— CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O

  4、归一法

  (找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)

  1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O

  3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2

  5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

  6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

  5、题型变化

  1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 。

  2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

  3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

  4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

  推荐阅读:

  蜡烛燃烧的现象及化学方程式

  碱的通性及化学方程式

  铜绿受热分解化学方程式

  想了解更多实用资料网的资讯,请访问: 实用资料

本文来源:https://www.liuxue86.com/a/4061424.html
延伸阅读
知识是一笔取之不尽用之不竭的财富,想要了解氮气的小伙伴快来看看吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“氮气的性质及化学式”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!氮气的性质一、
2020-11-04
个性签名不仅仅能展示自己的个性,也同样能用来表达自己的决心!下面是由出国留学网小编为大家整理的“励志个性签名简短”,仅供参考,欢迎大家阅读。励志个性签名简短(一)1.试着让生活变得
2020-11-03
签名要有个性,又不能太过普通,快来看看这里有没有适合你的个性签名吧!下面是由出国留学网小编为大家整理的“微信个性签名霸气简短”,仅供参考,欢迎大家阅读。微信个性签名霸气简短(一)1
2020-11-03
在平时的生活中,我们不必那么拘谨,要霸气一些,展现出属于自己的那份自信。以下是由出国留学网小编为大家整理的“霸气的个性签名90句”,仅供参考,欢迎大家阅读。霸气的个性签名(1-30
2020-11-03
老师是我们的指引者,经历了这么多年的学习,你对老师有怎样的感谢之情呢?下面是由出国留学网小编为大家整理的“赞美老师的名言名句75条”,仅供参考,欢迎大家阅读。赞美老师的名言名句(1
2020-11-03
为了让大家更好的了解碱相关的化学性质,下面由出国留学网小编为你精心准备了“碱的通性及化学方程式”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!碱的通性碱溶液呈碱性PH>7(水溶
2020-10-29
学习就像爬山。爬上这一座头,还有另一座更高的山,永无终点,想要了解蜡烛燃烧现象的小伙伴快来瞧瞧吧!下面由出国留学网小编为你精心准备了“蜡烛燃烧的现象及化学方程式”,持续关注本站将可
2020-10-29
高炉炼铁的原理是什么样子的?下面由出国留学网小编为你精心准备了“高炉炼铁的原理及化学方程式”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!高炉炼铁的原理炼铁过程实质上是将铁从其自然形
2020-10-28
为了让大家更好的学习化学物品甲烷,下面由出国留学网小编为你精心准备了“甲烷燃烧的化学方程式及性质”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!甲烷燃烧的化学方程式完全燃烧:CH4+
2020-10-29
过氧化钠和水反应化学方程式什么样子的?想了解这个知识点的考生可以来学习一下,下面由出国留学网小编为你精心准备了“过氧化钠和水反应化学方程式及离子方程式”,持续关注本站将可以持续获取
2020-10-30