还不了解氨气和氧气的小伙伴赶紧过来瞧瞧吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“氨气和氧气反应的化学方程式与理化性质”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容资讯！
氨气和氧气反应的化学方程式为：
①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃；
②4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。
反应①的反应现象是产生黄色火焰；反应②是工业制HNO3的基础反应。
氨气的理化性质
氨气的物理性质：
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
熔点-77.7℃；沸点-33.5℃
氨气的化学性质：
（1）跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3？H2O
氨水中存在三分子、三离子
分子：NH3．NH3？H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
（2）跟酸反应
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）
（4）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑（剧毒氰化氢）
（5）与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O
（6）与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氧气的理化性质
物理性质：
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。
化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热.（1）氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、③磷白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃：④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰（2）氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质.（3）氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体.③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.