高中化学是理综中，极为重要的部分，学生应如何学好高中化学呢?下面由出国留学网小编为你精心准备了“高中化学怎么学才能学好”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
高中化学怎么学才能学好
1.准确记忆高中化学是前提。
初中化学是相对比较简单的，而高中化学却很不一样了。物质的量、元素周期律、氧化还原反应等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是高中化学造成学生分化、学习困难的重点知识，如元素周期律有些比较容易混，氧化还原反应主要是元素升降价容易乱。
2.准确理解和应用高中化学。
其实高中化学考试的题目大部分都是平时做过的类似题型，有些同学在实际应用高中化学时，虽然记住了所有的东西，但面对一些高中化学新物质的性质仍感束手无策，所以除了会准确记忆高中化学，还要懂得准确理解和运用高中化学。
3.学习高中化学要常联想善总结。
经过高一高二阶段高中化学的学习，有些同学觉得高中化学个别知识点已学会，而进入复习阶段后，很多同学复习课本知识，都是“单线”性，像“小熊掰玉米”，只专注于复习当前课本的内容。其实，高考考场高中化学得分，学会仅是一方面，高中化学知识考察点很广，更注重高中化学知识点的运用和总结归纳。
4.熟记基本的高中化学知识内容。
应熟记的高中化学内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。
5.熟悉重要的高中化学实验和高中化学工艺流程。
在高中化学书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。
6.学习高中化学要适当练习补缺补漏。
通过做练习找出存在的不足，补缺补漏。和很多人一样，建议可以做一本高中化学“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
7.建立高中化学知识网。
在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的高中化学知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下对高中化学知识缺漏。
拓展阅读：必背高中化学知识点
化学键和分子结构。
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。
氧化还原反应。
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
晶体结构。
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。