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11-24
教学准备
教学目标
1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应。
3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。
教学重难点
重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。
难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。
教学工具
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教学过程
[回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质?
2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因?
3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
[导入]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下
[板书]第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2
[讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。
[演示实验3-5]Na2O2 与水反应
实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃
[板书](1) 与水反应：
Na2O+H2O =2NaOH
2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑
[师]请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂
[板书]
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
[讲]碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。
[演示实验]分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。
实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红
Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色
[讲]由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。
[过]我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。
[板书](2) 与CO2 反应：
Na2O +CO2=Na2CO3
[讲]人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na...
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