小檗碱的理化性质

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　　2018年主管药师考试要点：核酸的理化性质

　　(一)核酸的紫外吸收

　　在核酸分子中，由于嘌呤碱和嘧啶碱具有共轭双键体系，因而具有独特的紫外线吸收光谱，一般在 260nm左右有最大吸收峰，可以作为核酸及其组份定性和定量测定的依据。

　　(二)核酸的变性、复性与杂交

　　1.核酸的变性

　　(1)核酸的变性：在理化因素作用下， 核酸分子中的氢键断裂，双螺旋结构松散分开，形成无规则单链结构的过程。变性核酸将失去其部分或全部的生物活性。核酸的变性并不涉及磷酸二酯键的断裂，其一级结构(碱基顺序)保持不变。

　　A型题：

　　DNA变性的原因是(　)

　　A.3’，5’磷酸二酯键的断裂

　　B.二硫键的断裂

　　C.互补碱基之间氢键断裂

　　D.碱基甲基化修饰

　　E.多核苷酸链解聚

　　『正确答案』C

　　『答案解析』DNA变性是指在某些理化因素的作用下，互补的碱基对间的氢键断裂。

　　(2)DNA变性后，它的一系列性质也随之发生变化：

　　①增(高)色效应：天然状态的DNA在完全变性后，紫外吸收(260nm)值升高,即增色效应。

　　②Tm值： 随DNA变性增加，260nm处的紫外光吸收值逐渐增加，该值达到最大值50%时的温度称为核酸的解链温度或融解温度，用“Tm”表示。

　　Tm值影响因素： GC含量，GC含量越高，Tm值越大;核酸分子量，核酸分子量越大，Tm值也越大。

　　A型题：

　　DNA的解链温度指的是(　)

　　A.A260nm达到最大值时的温度

　　B.A260nm达到最大值时的50%时的温度

　　C.DNA开始解链时所需要的温度

　　D.DNA完全解链时所需要的温度

　　E.A280nm达到最大值50%时的温度

　　『正确答案』B

　　『答案解析』DNA的变性从开始解链到完全解链，是在一个相当窄的温度范围内完成的，在这一范围内，紫外光吸收值达到最大值的50%时温度称为DNA的解链温度。

　　2.核酸的复性

　　复性：变性DNA在适当的条件下，两条彼此分开的单链可以重新缔合成为双螺旋结构，这一过程称为复性。DNA复性后，一系列理化性质可基本恢复，生物活性也随之恢复。

　　3.核酸的杂交

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　　硫酸铜化学式

　　硫酸铜化学式为CuSO₄。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。

　　硫酸铜的物理性质

　　蓝色透明晶体。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。

　　无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。（无水硫酸铜化学式为CuSO4）

　　硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶，比重2．29。在常温下化学性质稳定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。

　　硫酸铜的化学性质

　　化学式CuSO4，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）。（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）水溶液呈蓝色。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾（相对密度2.28，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化）。

　　将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。溶于水，不溶于乙醇。

　　在空气的作用下铜与浓硫酸反应或将氧化铜溶于稀硫酸后，经蒸发，结晶而得。

　　用作定氨催化剂，棉丝媒染剂，木材防腐剂，农用杀虫剂，水质杀菌剂，医用呕吐剂：作为电镀，染料和皮革工业的原料，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂。

　　出国留学网卫生资格考试栏目为各位考生提供“2017卫生资格中药师复习笔记：苷的理化性质”，希望可以帮助到大家!

　　1.性状 苷类多是固体，其中糖基少的可结晶，糖基多的如皂苷，则多具有吸湿性为无定形粉末。苷类一般稍有苦味，但也有极苦的，如龙胆苦苷}也有非常甜的，如甜菊苷。

　　2.旋光性 多数苷类呈左旋，但水解后，由于生成的糖常是右旋，因而使混合物呈右旋。

　　3.溶解性 苷类的亲水性与糖基的数目有密切的关系，其亲水性随糖基的增多而增大，大分子苷元如固醇的单糖苷常可溶于低极性有机溶剂，一般情况下，苷类在甲醇、乙醇、含水的丁醇中溶解度较大。

　　4.苷键的裂解

　　(1)酸催化水解：苷键具有缩醛结构，易为稀酸催化水解。反应一般在水或稀醇溶液中进行。常用的催化剂：盐酸、硫酸、甲酸等。

　　(2)水解反应的规律：

　　按苷键原子不同，酸水解的易难顺序为：N-苷>0-苷>S-苷>C-苷。N易接受质子，最易水解，而C上无未共享电子对不能质子化，很难水解。

　　(3)酶催化水解：酶催化反应具有专属性高，水解条件温和、获知苷键的构型，并保持苷元结构不变的特点。常用的酶及水解对象是：转化糖酶可水解β-果糖苷键。麦芽糖酶可水解α-葡萄糖苷键。杏仁苷酶专属性较低，能够使一般β-葡萄糖苷水解。纤维素酶是β-葡萄糖苷水解酶。

　　(4)碱催化水解：碱催化水解多用于酯苷，酚苷的水解。

　　5.苷的检识(Molish反应) 于供试液中加入3%α-萘酚乙醇溶液混合后，沿器壁滴加浓硫酸，使酸层集于下层。在硫酸与供试液的界面处产生紫色环。糖类也有此反应，单糖反应较多糖、苷类更迅速。

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　　氨气和氧气反应的化学方程式为：

　　①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃；

　　②4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。

　　反应①的反应现象是产生黄色火焰；反应②是工业制HNO3的基础反应。

　　氨气的理化性质

　　氨气的物理性质：

　　相对分子质量17.031

　　氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

　　氨气极易溶于水，溶解度1：700

　　熔点-77.7℃；沸点-33.5℃

　　氨气的化学性质：

　　（1）跟水反应

　　氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3？H2O

　　氨水中存在三分子、三离子

　　分子：NH3．NH3？H2O、H2O；

　　离子：NH4+、OH-、H+；

　　（2）跟酸反应

　　NH3+HNO3==NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4

　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

　　（3）在纯氧中燃烧

　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

　　4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）

　　（4）与碳的反应

　　NH3+C=加热=HCN+H2↑（剧毒氰化氢）

　　（5）与水、二氧化碳

　　NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

　　该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

　　此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

　　NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O

　　（6）与氧化物反应

　　3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

　　氧气的理化性质

　　物理性质：

　　无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。

　　化学性质

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生...

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　　硫酸铵的化学式是什么

　　硫酸铵的化学式（NH4）2SO4，分子量为132.1。纯粹品是无色斜方晶体，纯净的硫酸铵无臭，颜色是灰白色，易溶于水，溶解时，同时吸收热量，水溶液呈现酸性反应。

　　工业品是白色或微黄色的小晶粒，是含氮量很高，很普通的农用肥料，俗称肥田粉，防止受潮，并不可接触碱性物质。

　　毛皮工业用于醛鞣后的中和，可将皮纤维间游离醛去掉。

　　理化性质

　　物理性质：

　　外观与性状： 纯品为无色斜方晶体，工业品为白色至淡黄色结晶体。

　　氮（N）含量：21.0%min

　　水分：0.2max

　　游离酸：0.05max

　　熔点（℃）： 230-280℃

　　沸点（℃）： 无资料

　　折射率：n20/D 1.396

　　相对密度（水=1）： 1.77

　　相对蒸气密度（空气=1）： 7.9

　　溶解度：0℃溶解70.6g。20℃溶解75.4g。30℃溶解78g。40℃溶解81g。

　　化学性质：

　　纯品为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。

　
　　备考期间，中考生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。

　
　　备考期间，中考生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。

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　　中考化学《化学实验》考试重点：盐和碱的性质

　　一、目的

　　1.了解碱和盐的一些化学性质。初步学会氯离子和硫酸根离子的检验方法。

　　2.学会用试管进行实验的操作技能。

　　二、实验原理

　　可溶性碱能使指示剂变色。

　　三、仪器药品

　　仪器：试管、胶头滴管、玻璃管。

　　药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、蒸馏水。

　　四、疑点难点

　　物质的检验实际上是利用物质的一些特征反应来实现的，如硫酸盐的鉴别，利用了它与可溶性钡盐的特征反应。使酸碱指示剂变色，也是酸或碱的特征反应。

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