出国留学网专题频道物理性质栏目，提供与物理性质相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！ 关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
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物质只要存在就会有物理性质和化学性质，那么两者之间有什么区别呢?下面是由出国留学网编辑为大家整理的“物理性质与化学性质的区别有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
物理性质与化学性质的区别
定义不同
1、关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
2、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
常见的物理性质和化学性质
1、颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
2、可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
化学性质和化学变化
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
拓展阅读：物理性质和化学性质的区分方法
化学变化有新物质产生比如∶镁带燃烧会产生白色粉末状物。物理变化只是形态产生变化而没有新物质产生发生的变化比如∶三态变化、挥发、破碎、溶解、盐水蒸发、扩散。区分化学性质和物理性质时主要看有没有新物质产生。
化学性质：在化学变化显现出来的性质化学变化通常用;可、能、易、会、使、来、等来描述。如：可燃性、氧化性、还原性和稳定性。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：色、味、态、两点(熔点沸点)、两度(硬度和密度)、五性(导电性、导热性、延辗性、挥发性和溶解性)
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化学和物理性质的区别大家都知道吗?想来很多人都不知道。既然都不知道，那么就来小编这里瞧瞧吧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“化学性质和物理性质的区别”，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学性质和物理性质的区别
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
基本定义：
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
特点：
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
本质区别：化学变化过程中表现出的性质为化学性质;物理变化过程中表现出的性质为物理性质。
拓展阅读：化学性质由什么决定
结构决定性质。化学性质主要是由原子的最外层电子数和原子核外电子层数即原子半径共同决定的。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质;化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。
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二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由出国留学网小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
二氧化碳简介
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。
二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳的应用
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。
3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。
4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。
二氧化碳的化学性质
化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.
但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .
二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2
拓展阅读：二氧化碳灭火器使用不当可能会冻伤手指
会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。
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想要了解碳酸氢钠电离方程式的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“碳酸氢钠电离方程式及物理性质”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！
碳酸氢钠电离方程式
碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。分两步电离，第一步电离成Na+和碳酸氢根离子，然后碳酸氢根再部分电离成H＋和碳酸根离子。
碳酸氢钠物理性质
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
拓展阅读：碳酸氢钠的用途
常用作分析试剂、无机合成、制药工业、治疗酸血症以及食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。也可直接用作制药工业的原料、作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂、浴用剂、碱性剂、膨松剂。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
一、俗称
1、碳酸氢钠俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠。
2、碳酸钠又叫纯碱，俗称苏打。
二、形状
1、碳酸氢钠它是白色粉末。
2、碳酸钠是白色粉末或细粒。
三、加热
1、碳酸氢钠不稳定、受热易分解，固体碳酸氢钠受热即分解。
2、碳酸钠加热至815°C融化不分解，稳定性强，受热不易分解。
碳酸钠是重要的化工原料之一，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。
碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药。
内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。
碳酸钠俗称纯碱，为三酸两碱的基础无机化工原料之一，
是制造玻璃、硅酸钠和焦亚硫酸钠等化学品的原料，用途十分广泛。
和二氧化碳混合在一定条件下可以转化为食用级、注射级小苏打。
碳酸氢钠俗称小苏打，广泛应用于食品、医药等行业。加热可以分解为碳酸钠和二氧化碳。
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知识就是力量，为了增加自己的知识储备量，小伙伴们还需要更加努力的学习，想要了解二氧化碳物理性质的小伙伴快来瞧瞧吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“二氧化碳的物理性质与用途”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的物理性质
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点，无色无味。
液体状态表面张力：约3.0dyn/cm
密度：1.816kg/m3
粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低（-78.5℃），常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃，会升华成为气体CO2，不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。
二氧化碳的用途
1、二氧化碳做灭火剂：
因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大， 所以常用二氧化碳来灭火.用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。
2、二氧化碳制作致冷剂：
固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度.所以，干冰经常被用来做致冷剂。
3、二氧化碳灭火器人工降雨：
用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。
4、二氧化碳作为工业原料：
在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等.在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。
5、二氧化碳能够给贮藏食品：
用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。
尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。所以在应用时应该时刻注意安全。
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积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。想要了解二氧化碳的小伙伴快来看看吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“二氧化碳的用途及物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
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知识是财富，是需要不断的积累的，想要了解氯酸钾的小伙伴快来瞧瞧吧！，下面由出国留学网小编为你精心准备了“氯酸钾分解的化学方程式 有关氯酸钾的物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
氯酸钾分解的化学方程式
2KClO₃=2KCl+O₂↑，MnO₂写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。
氯酸钾的物理性质
无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。
氯化钾的用途
1.医学上：
①治疗各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖后引起的低钾血症等。
②预防低钾血症，当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄类药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。
③洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常。
2.工业上：
主要用于制取其他钾盐，如氢氧化钾、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯酸钾，磷酸二氢钾，高猛酸钾等，还广泛用于石油工业，橡胶工业和电镀工业，在医药卫生上作利尿剂，代盐等，在电解氯化镁制取金属镁时，常作配制电解液成份之一。
3.农业上：
中广泛用于农口作物与经济作物的底肥与追肥，氯化钾是化肥三要素之一，它促进植物蛋白质和碳水化合物的形成，增强抗倒伏能力，要提高农产品品质的关键元素，具有平衡植物中氮磷和其他营养元素的作用。
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还不了解氢氧化铝的小伙伴快来瞧瞧吧！，下面由出国留学网小编为你精心准备了“氢氧化铝是沉淀吗？氢氧化铝的物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
氢氧化铝是沉淀吗？氢氧化铝的物理性质
氢氧化铝是沉淀，氢氧化铝沉淀形态是白色胶状沉淀。氢氧化铝化学式Al（OH）3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al（OH）4]-）。
物理性质
一种白色胶状物质，几乎不溶于水。抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反跳，无碱血症。
实验室制法
化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
Al2（SO4）3+6Na[Al（OH）4]+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2（SO4）或
Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
Al3++3[Al（OH）4]-+6H2O=4Al（OH）3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
①Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
②Al（OH）3受热易分解成Al2O3：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）
③Al（OH）3的制备：
a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3
AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+）
因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱制备Al（OH）3，而用氨水
b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al（OH）4]+CO2（过）=NaHCO3+Al（OH）3↓
过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al（OH）4]-全部生成氢氧化铝
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想要了解氢氧化钠化学式的小伙伴快来瞧瞧吧！，下面由出国留学网小编为你精心准备了“氢氧化钠的化学式及其物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
氢氧化钠的化学式及其物理性质
氢氧化钠的化学式
氢氧化钠，化学式为NaOH。俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
化学性质
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg（OH）₂↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn（OH）4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
氢氧化钠的用途
氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。
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水的化学式及物理性质
水的化学式：H₂O
水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等）{含杂质}，蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。
纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。
摄氏温标规定在一个标准大气压下水的沸点为100℃
水的物理性质
水在3.98℃时密度最大，为999.97kg/m³，一般来说常取1.0000kg/m³。固态水或固态冰的密度为916.8kg/m³，比液态水的密度小，所以冰能漂浮在水面上。水结冰时，体积略有增加。在标准大气压下，纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
水的定义
水是由氢、氧两种元素组成的无机物，化学式为H₂O。水在常温常压下为无色无味的透明液体，导电性十分微弱，属于极弱的电解质。水包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。
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