出国留学网专题频道2014高考化学栏目，提供与2014高考化学相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！
高考化学考前指导：转换角度，柳暗花明。当一时被个别题难住，一定要提醒自己，变换思路，转换角度，不可钻牛角尖，走死胡同。从理论上来讲任何一个问题的解决都有多种方法，高考题，题题有多种解法和多种思路，比如选择题一般有直选法、排除法、推理法、比较法、筛选法、反证法、假设法、 建模法。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
先易后难
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高考化学考前指导：依序进行，处变不惊。一般来说，答题应该按试卷预设的题号顺序进行，忌“东 一榔头，西一棒槌”的做法，但不同学科，题的难度在设置上 难免有起伏，若中途遇到难题，一时没有思路，找不到突破口，就应该处变不惊，要认为这很正常，这也是试卷设置考查心理素质的一个方面。此时的对策应该是暂时放置， “留得青山在， 不怕没柴烧”，先绕过去，等会回头再收拾。要想到难题对大 家都是公平的，难在人人，不在个人。对自己难，对别人也难， 就看谁处理得当，不恋战，三十六计，走为上。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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高考化学考前指导：不求多得，但求少丢 面对高考卷，谁都想多得分、得高分。但高考命题的原 则之一就是要有良好的区分度和选拔性。试卷长度控制在让 75%～85%的考生答完全卷，试题难度分易、中、难三档， 让不同层次的考生选择。所以，面对考卷，别贪心不足，把 能做的题做好，把该拿的分拿到，啃不下来的题果断舍弃， 不要奢望不丢分， 少丢分就是多得分。 要避免考完后感叹“这 个题我会做没做上，那个题我粗心疏忽丢了分;这一步我不 该丢，那一步很可惜”。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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高考化学考前指导：通览全卷，把握全局。翻开试卷，不必匆匆作答。先通览全卷，了解试题的数量、类型、赋分，看看哪些题驾轻就熟、哪些题似曾相识、哪些题 久别重逢、哪些题面孔新鲜，感受真题和自己做过的模拟题的 异同。从全局的高度，大致预设出答卷顺序、时间分配、难易 调配、舍得筛选等预案，以便调整心态，舒缓紧张，进入角色，进入状态，顺利答卷。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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高考化学考前指导：镇定自若，大将风度。不怕败给对手，就怕败给自己。不怕自己能力不足，就怕自己心力缺乏。 “马谡拒谏失街亭， 武侯弹琴退仲达。”“瑶琴三尺胜雄师， 诸葛西城退劲敌。”想象那千年的古战场，诸葛孔明临敌十万是多么 的镇定自若，大将风度，弹琴退敌，何等气派，相比之下，仲达只好 自叹不如，卷旗息鼓，落败而逃。可见临阵心态、气魄、胆略是何等 重要! 在考场上要保持良好的心态，保持冷静的头脑，开启智慧的“大门”，拿起谋略的“武器”，向一道道难题发起进攻。士气旺可胜，士气衰必败。临阵不乱，巧用谋略，胜算在握。考前、考后谈笑风生， 轻松自如，不以成败论英雄，只论谁能笑到最后。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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05-20
2014高考悄悄地向我们走近，出国留学网小编分享高考化学历年高频考点，希望同学们看了有所帮助。
2014高考化学高频考点
高频考点一：选择题
选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物(碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。
高频考点二：推断题
推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口(特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系);推断题：物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等;方程式的书写：审题(离子方程式或化学方程式)、充分利用信息写出并配平(先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒)。有机部分包括反应类型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氢)，还原(加氢、去氧)，消去(醇、卤代烃)、加聚，缩聚等(从结构改变判断);化学式书写：注意题目要求(结构式、结构简式，化学式);化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平;有机合成：信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。)
高频考点三：实验题实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等;药品的取用;温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项：醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查：①常用方法、②特殊方法;喷泉实验原理;尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序：(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理);接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式);实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等;物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色...
我们学习的时候要不断进行总结有的知识点才不会混淆，出国留学网小编为大家提供2014高考化学知识点二，希望大家喜欢!祝大家高考顺利!
2014高考化学知识点总结二
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
"基本概念基础理论"知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原...
05-20
我们学习的时候要不断进行总结有的知识点才不会混淆，出国留学网小编为大家提供2014高考化学知识点一，希望大家喜欢!
2014高考化学知识点一
“元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2...
研究近几年新课标高考化学实验试题不难发现：试题注重对基本实验知识的综合，重视对基本实验操作能力的考查;重视对实验方案的设计和评价;重视对完成实验报告、图表等表达能力的考查;重视将定性和定量有机结合，考查学生分析和处理数据的能力;注重对教材实验的拓展和延伸，考查探究能力。针对高考试题的题型特点及命题趋向，我们可通过专项训练，总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，提高解题的速率和准确性。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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化学学科知识的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。高考试题虽一直在变，但万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。所以在复习时，我们要强化主干知识，没有扎实的基础，学生很容易就会进入瓶颈阶段，漏洞百出，学习首先要抓微观，要抓细节，要弄懂弄透，做到怎么问都问不倒;同时要指导学生总结归纳，构建知识网络，以点及面找出规律，力求做到“记住-理解-会用”。更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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