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出国留学网高考频道在考试后及时公布各科高考试题答案和高考作文及试卷专家点评。请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年高考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014高考的新高三学员能倍加努力，在2014年高考中也能取得优异的成绩。
物质结构与性质复习
【专题要点】
《物质结构与性质》选修模块分为三个部分：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质;三部分内容既相互独立，又相互关联;原子结构与性质的考查主要在
(1)质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示;
(2)同位素的判断;
(3)核外电子排布知识运用于元素的推断。分子结构与性质的考查主要在杂化方式、等电子体、判断分子的空间构型、化学键的辨别、电子式、化学键与物质的性质上、分子间作用力对物质性质的影响上。晶体结构与性质的考查主要在晶体类型的判断、晶体结构的特点等上面。
【考纲要求】
1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布
3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律
5. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
6. 了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质
7. 了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求)
8. 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
9.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)
10.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用
11.了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。
12.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
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有机化合物
本章包括最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质四节内容，就其主要题型有：
(1)甲烷的组成与结构;
(2)甲烷的化学性质;
(3)同分异构体;
(4)乙烯的分子结构;
(5)乙烯的性质;
(6)苯的化学性质;
(7)苯的分子结构;
(8)乙醇的性质;
(9)酯化反应;
(10)乙酸的化学性质;
(11)酯、油脂的性质;
(12)糖类的性质;
(13)蛋白质的性质等等。
本章从日常生活中我们熟悉的物质开始，介绍了它们的来源、性质、用途等若干知识，有助于我们常识性、基础性地了解这些物质。同时有机化学是高考内容的重要组成部分，学好本章内容会对以后进一步学习有机化学打下坚实的基础。
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1、认识氮元素的原子结构及在周期表中的位置
2.掌握氮的单质及其氧化物的性质
2、掌握硝酸的重要性质及硝酸根的性质
【重点难点】
重点：氮气及其化合物的性质;
难点：NO NO2溶于水的计算。
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硫的氧化物和硫酸
1. 了解硫元素在自然界中的存在形式及硫单质的性质。
2.掌握SO2的性质。
3.掌握硫酸的性质(特性)和用途。
4.了解常见的漂白剂及漂白原理。
5.了解大气污染的来源、危害与治理，联系实际，对化工生产、环境保护 作常识性了解。
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富集在海水中的元素——氯
知识目标：
1.通过实验归纳掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解氯气在生活中的应用。
能力目标：
1.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、规范实验能力和独立思考能力。
情感目标：
1.培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
2.通过Cl2的两面性，培养学生辩证唯物主义的观点。
重、难点分析：
重点：氯气的化学性质。
难点：氯气与水的反应。
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非金属及其化合物
非金属元素及其化合物知识历来是高考的重点。对非金属元素的考查几乎涉及各种题型，如选择、填空、推断等，试题以基础题和中档题为主。高考会将重点考查非金属元素的 单质、氧化物、氢化物、最高价氧化物的水化物的结构、性质、 制备、用途和检验等基础知识。以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论化学实验和化学计算密切结合，加以考查。
(1)与工业生产、日常生活、医疗保健相结合考查卤素及其化合物的性质与应用。
(2)与环境保护、绿色化学相联系，以SO2对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会问题。
(3)氮的氧化物及其对环境的污染。
(4)硝酸的强氧化性、氨气及铵盐的性质，结合其他非金属 元素以无机框图推断的形式进行综合考查。
(5)以新材料、新技术为背景考查硅及其化合物在生产、生活中的应用。
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大家都知道海水是咸的，是因为海水里面含有NaCl等物质，NaCl是人们饮食中必有不可少的调味品，水溶液呈中性;为了使蒸出的馒头松软多孔，没有酸味，和面时要掺入一定量的小苏打……
食盐和小苏打中都含有钠元素，你还知道哪些含钠元素的化合物?它们有何性质?有什么用途?
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钠及其化合物
1. 了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。
2.掌握钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
3.了解Na2O2的性质。
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盐类水解与沉淀溶解平衡
考点一 盐类水解
了解盐类水解的原理。
1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断的选项之一出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。
2.水解平衡的影响因素及水解平衡移动。该考点一般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。
3.溶液中离子浓度大小的比较。这是高考题中的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等。
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