出国留学网专题频道分子结构栏目，提供与分子结构相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！ 分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。
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一分耕耘一份收获，付出了就能收获到回报，想要了解蛋白质分子结构的小伙伴快来看看吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“蛋白质分子结构与多样性的原因”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
蛋白质分子结构
蛋白质具有特定和高度有序的结构。蛋白质的分子结构有4个层次，即一级、二级、三级和四级结构。
一级结构：组成蛋白质多肽链的线性氨基酸序列。
二级结构：依靠不同氨基酸之间的C=O和N-H基团间的氢键形成的稳定结构，主要为α螺旋和β折叠。
三级结构：通过多个二级结构元素在三维空间的排列所形成的一个蛋白质分子的三维结构。
四级结构：用于描述由不同多肽链（亚基）间相互作用形成具有功能的蛋白质复合物分子。
蛋白质分子结构多样性的原因：
（1）组成蛋白质的氨基酸分子的种类不同；
（2）组成蛋白质的氨基酸分子的数量成百上千；
（3）组成蛋白质的氨基酸分子的排列次序变化多端；
（4）蛋白质分子的空间结构不同。
蛋白质分子主要功能：
（1）有些蛋白质是构成细胞和生物体的重要物质，如人和动物的肌肉主要是蛋白质；
（2）有些蛋白质有催化作用，如参与生物体各种生命活动的绝大多数酶；
（3）有些蛋白质有运输作用，如细胞膜上的载体、红细胞中的血红蛋白；
（4）有些蛋白质有调节作用，如胰岛素和生长激素都是蛋白质，能够调节人体的新陈代谢和生长发育；
（5）有些蛋白质有免疫（包括细胞识别）作用，如动物和人体的抗体能清除外来蛋白质对身体生理功能的干扰，起着免疫作用。
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高考化学考前必读的14个体系图：分子结构与性质
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本文“2017注册岩土工程师《基础知识》讲义：化学键和分子结构”由出国留学网岩土工程师栏目整理，希望对考生有所帮助。
化学键和分子结构
1.化学键
化学键：分子或晶体中相邻的原子(离子)之间的强烈的相互作用。化学键一般分为金属键、离子键和共价键。
(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。
金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力
(2) 离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。
离子键的特征：
1)没有方向性
2) 没有饱和性
离子的外层电子构型大致有：
8电子构型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等;
18电子构型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等;
9-17电子构型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等;
18 + 2 电子构型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等;
2电子构型——1s2，如Li+, Be2+。
(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。
可用价键理论来说明共价键的形成:
1)价键理论：价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一个原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠。
共价键的特性：
1)共价键具有饱和性：共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。
2)共价键具有方向性：对称性匹配;最大重叠。
2)根据重叠的方式不同,共价键分为：
σ键：原子轨道沿两核连线，以“头碰头”方式重叠,例如:
H2: H-H,S-Sσ键, HCl: H-Cl, S-Pxσ键, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ键
键：原子沿两核连线以“ 肩并肩”方式进行重叠。
例如: 单键 ：σ Cl2: Px-Pxσ键.
双键 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ键, Py-PyЛ键.
三键：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ键, Py-PyЛ键; PZ-PZЛ键.
图3-2
2.分子的极性与电偶极矩
极性分子和非极性分子用电偶极矩μ来区别。
(1)电偶极矩μ: μ = q·ι
q：正负电荷中心所带电量...
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出国留学网岩土工程师考试栏目精心整理提供“岩土工程师基础知识考点：化学键和分子结构”希望可以帮到广大考生，想了解更多讯息，请继续关注我们网站的更新!
岩土工程师基础知识考点：化学键和分子结构
1.化学键
化学键：分子或晶体中相邻的原子(离子)之间的强烈的相互作用。化学键一般分为金属键、离子键和共价键。
(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。
金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力
(2) 离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。
离子键的特征：
1)没有方向性
2) 没有饱和性
离子的外层电子构型大致有：
8电子构型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等;
18电子构型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等;
9-17电子构型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等;
18 + 2 电子构型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等;
2电子构型——1s2，如Li+, Be2+。
(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。
可用价键理论来说明共价键的形成:
1)价键理论：价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一个原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠。
共价键的特性：
1)共价键具有饱和性：共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。
2)共价键具有方向性：对称性匹配;最大重叠。
2)根据重叠的方式不同,共价键分为：
σ键：原子轨道沿两核连线，以“头碰头”方式重叠,例如:
H2: H-H,S-Sσ键, HCl: H-Cl, S-Pxσ键, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ键
键：原子沿两核连线以“ 肩并肩”方式进行重叠。
例如: 单键 ：σ Cl2: Px-Pxσ键.
双键 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ键, Py-PyЛ键.
三键：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ键, Py-PyЛ键; PZ-PZЛ键.
图3-2
2.分子的极性与电偶极矩
极性分子和非极性...
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