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还不了解高中生物必修一知识点的小伙伴快来看看吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“高中生物必修一知识点：组成细胞的元素和化合物”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！
1.无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的，是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。
2.（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色-棕色-砖红色沉淀。
（2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察。
（3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂
注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色。
3.氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。
4.蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体）。
5.蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。
6.、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去（n-m）个水分子，形成（n-m）个肽键，至少存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量-18（n-m）
7、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸，RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。
8、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
9、糖类被称为“碳水化合物”，分为单糖、二糖和多糖，是主要的能源物质。常见的单糖有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖和脱氧核糖等。植物细胞中常见的二糖是蔗糖和麦芽糖，动物细胞中常见的二糖是乳糖。植物细胞中常见的多糖是纤维素和淀粉，动物细胞中常见的多糖是糖原。淀粉是植物细胞中的储能物质，糖原是动物细胞中的储能物质。构成多糖的基本单位是单糖。
10、细胞中的脂质主要包含脂肪、磷脂和固醇。脂肪是细胞内良好的储能物质，磷脂是构成细胞膜的重要成分...
有机化合物的分类方法有哪些？想了解有机化合物的朋友可以来学习一下，下面出国留学网小编为你准备了“有机化合物的分类方法”内容，仅供参考，祝大家在本站阅读愉快！
有机化合物的分类方法
常见的分类方法有：按组成元素分，按碳架分类，按官能团分类。
具体如下：
一、按组成元素分
1、烃类物质：只含碳氢两种元素的有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物称为烃的衍生物(或含有碳氢及其以外的其他元素的化合物)，如醇、醛、羧酸、酯、卤代烃。
二、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为两大类：
1、链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。(因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。)
2、环状化合物：这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为三类：
(1)脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
(2)芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
(3)杂环化合物 ：组成的环骨架的原子除C外，还有杂原子，这类化合物称为杂环化合物 。
三、按官能团分类
官能团：决定化合物主要性质的原子或者原子团。
1、烷烃：烷烃无官能团，特征是碳碳单键形成链状，剩余价键全部与氢原子结合。
2、烯烃：官能团是碳碳双键，—C=C— 。
3、炔烃：官能团是碳碳叁键。
4、苯和苯的同系物：官能团是苯环。
5、卤代烃：烃基与卤素相连的有机物。官能团是卤素，—X(X=F、Cl、Br、I) 。
6、醇：脂肪烃基与羟基相连的有机物。官能团是羟基，—OH 。
7、醚：烃基或者氢原子与醚键相连的有机物。官能团是醚键，—C—O—C— 。
8、酚：苯环直接与羟基相连的有机物。官能团是羟基，—OH 。
9、醛：烃基与醛基相连的有机物。官能团是醛基，—CHO 。
10、酮：烃基与羰基相连的有机物。官能团是羰基。
11、羧酸：烃基或氢原子与羧基相连的有机物。官能团是羧基，—COOH或HOOC— 。
12、酯：烃基或氢原子与酯基相连的有机物。官能团是酯基，—COOR或ROOC— 。
13、胺：烃基与氨基相连的有机物。官能团是氨基，—NH2或H2N— 。
14、硝基化合物：烃基与硝基相连的有机物。官能团是硝基，—NO2或O2N— 。
15、糖：多羟基醛或多羟基酮以及能够水解产生多羟基醛或多羟基酮的有机物。官能团是羟基和醛基或羰基，—OH和—CHO或—CO— 。
16、油脂：多种高级脂肪酸的甘油酯，官能团是酯基，—COOR 。
17、氨基酸：羧酸分子中烃基的氢原子被氨基取代所形成的有机物。官能团是羧基和氨
基，—COOH和—NH2 。
18、蛋白质：α—...
天才就是百分之九十九的汗水加百分之一的灵感。付出才会获得回报，想要了解化合物的分类的小伙伴快来看看吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“化合物的分类以及定义”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
化合物的分类
1、按组成分类，可以将化合物分为有机化合物和无机化合物。
有机化合物：有机化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物）。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。
无机化合物：无机化合物为不含碳氢化合物，如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。无机化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物、碳化物、氮化物这几类。
2、按化学键分类，可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物。
离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。
共价化合物：盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。
配位化合物：由中心原子（或离子））和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。配位化合物是共价化合物的一种。
化合物的定义
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。
化合物的化学式的写法
对于化合物化学式的书写，可以分为三个步骤：
根据物质的名称确定其组成元素；根据排列规则按顺序写出各元素的符号；确定并标明每种元素符号右下角的数字。
在化学式中，元素符号排列的顺序确定：
若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右；若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右；若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右。
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还不清楚盐是什么组成的化合物的小伙伴快来看看吧，下面由出国留学网小编为你精心准备了“盐是什么组成的化合物？”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
盐是什么组成的化合物？
盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐是晶体的一种。
盐的成分：市面上销售的盐通常有粗盐、精盐、晶体盐和食用盐等。食用盐通常由岩盐和海盐制成，一般添加有碘。平均每100克精盐中，含钠39.311克、镁0.002克。岩盐得自于地质变迁时期的自然矿产中，除了钠和氯化物，几乎不含别的矿物质。海盐通常来自盐碱滩，海 盐含有微量矿物质，如钙、镁、钾、溴化物和其他各种微量元素。
盐的作用：盐能提供大量的钠，对人体来说，钠扮演多种至关重要的角色，它能促进蛋白质和碳水化合物的代谢和神经脉冲的传播以及肌肉收缩，还能调节激素和细胞对氧气的消耗、控制尿量生成、口渴以及产生液体（血液、唾液、眼泪、汗液、胃液和胆汁）等。盐对生成胃酸也非常重要。
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今天小编为大家提供公务员公共基础自然科技知识：无机化学中的碳及其化合物，一起来学习一下相关知识点，做点练习题吧！
一、无机化学中的碳及其化合物知识点
1.碳的同素异形体
金刚石是无色透明晶体，是目前在地球上发现的最坚硬的物质，不导电，是钻石的原身。钻石的质量单位是克拉，1克拉等于200毫克。
石墨是灰黑色不透明固体，可以在高温、高压下形成人造金刚石。石墨比金刚石稳定。
2.一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳是无色、无味、剧毒气体。一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成组织窒息，严重时会致人死亡。
二氧化碳是无色无味气体，固体二氧化碳(CO2)俗称“干冰”，常作制冷剂。
二、无机化学中的碳及其化合物练习题
下列有关碳及其化合物的说法正确的是______.
A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B.含碳燃料不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒
C.液态二氧化碳灭火是因为气化时吸热，降低了可燃物的着火点.
解析：C
一、有机化学中的有机化合物和碳水化合物知识点
(一)有机化合物
有机化合物主要是指含有碳元素的化合物，但不是所有的含碳化合物都属于有机化合物，如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、碳酸盐以及金属碳化物等均不属于有机化合物。
(二)碳水化合物
碳水化合物是自然界存在最多、分布最广的有机化合物。其特征如下:
(1)碳水化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，由于其所含的氢氧比为2:1，和水一样，故被称为“碳水化合物”。
(2)碳水化合物的功能主要是为人体储存和提供能量。
(3)碳水化合物分单糖、二糖、低聚糖、多糖四类。食物中的碳水化合物，分为人可以吸收利用的有效碳水化合物(单糖、多糖等)和人不能消化的无效碳水化合物(纤维素)两大类。
二、有机化学中的有机化合物和碳水化合物练习题
下列属于碳水化合物的是[ ]
A、蛋白质
B、纤维素
C、油脂
D、淀粉
【解析】BD
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磷的同素异形体有哪些，它们有什么特征？小编为大家提供公务员公共基础自然科技知识：无机化学中的磷及其化合物，一起来复习一下吧！
磷的同素异形体:黑磷、白磷、红磷。
其中白磷与红磷的比较如下：
磷的重要氧化物为五氧化二磷(P2O5)，其为白色雪花状固体，吸湿性强，是常用的干燥剂和吸水剂，但不能用来干燥氨气(NH3)。五氧化二磷是磷酸的酸酐，可与水形成磷酸。
氮气是无色、无味的气体，比空气略轻，难溶于水，化学性质不活泼。
一氧化氮(NO)是一种无色、无味、不溶于水的有毒气体，能与血红蛋白作用引起中毒。
二氧化氮(NO2)是一种有刺激性气味、有毒、有强氧化性的红棕色气体，易溶于水，能与水反应。
空气中的二氧化氮是造成光化学烟雾的主要因素，二氧化氮在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾，刺激呼吸器官，危害人体的健康。
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细胞中的元素和化合物也是化学的复习重点哦，在各类题型都有可能出现，希望大家重视一下！
高考生物复习资料：细胞中的元素和化合物
一、组成生物体的化学元素
组成生物体的化学元素虽然大体相同，但是含量不同。根据组成生物体的化学元素，在生物体内含量的不同，可分为大量元素和微量元素。其中大量元素有C H O N P S K Ca Mg;微量元素有Fe Mn Zn Cu B Mo等(谐音：猛铁碰新木桶)
二、组成生物体的化学元素的重要作用
大量元素中，CHON是构成细胞的基本元素，其中碳是最基本的元素;微量元素在生物体内的含量虽然极少，却是维持正常生命活动不可缺少的。
三、生物界与非生物界的统一性和差异性
组成生物体的化学元素，在自然界中都可以找到，没有一种是生物界所特有的。这个事实说明生物界与非生物界具有统一性;组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大。这个事实说明生物界与非生物界具有差异性。
四、构成细胞的化合物P17
在活细胞中含量最多的化合物是水(85%-90%);含量最多的有机物是蛋白质(7%-10%);占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C、占细胞干重比例最大的化合物是蛋白质。
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今天本网为大家收集了2019高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物，希望能给你帮助，更多资讯请关注本网站更新。
2019高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（引发条件、反应现象？）
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C（现象？）
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②、Al（OH）3与NaOH溶液反应：
Al（OH）3+NaOH（6）NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（CO2足量）
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2019高考化学一轮复习知识点：钠及其化合物的重要性质
（一）钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存）
2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸
3.钠跟水反应（现象）
4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象）
5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较）
（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）
（二）氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；
2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式，阴阳离子个数比）
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
（三）氢氧化钠的性质
1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意哪些）
2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）
3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）
9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）
根据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶...
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