出国留学网专题频道化学反应栏目，提供与化学反应相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！ 化学反应，是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。分子分成原子,离子，原子、离子重新排列组合构成新物质的过程,称为化学反应(Chemical reaction)。
想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由出国留学网小编为你精心准备了“高二化学反应原理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！
1、化学反应是怎样进行的。
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率。
（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响。
（1）反应速率常数（K）。
反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响。
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响。
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响。
（1）经验公式。
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响。
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
6、合成氨反应的限度。
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。<...
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化学反应速率常数是什么意思，相关知识点考生知道吗？需要了解的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“化学反应速率常数是什么”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
化学反应速率
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率常数
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式:
k(T)是反应速率常数，会随温度改变
[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积摩尔数表示)
指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。
若为一次反应，亦可写成以下形式:
Ea是活化能，R是气体常数。因为温度T的分子能量可依波兹曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我们可预知能量大于Ea的碰撞比例随e变化，A是指数前因子(en:Pre-exponential factor)或频率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反应进行中反应速率和活化能之关系的定量基础。
拓展阅读:化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
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高考化学反应原理类试题答题技巧
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】：
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
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小编为大家提供郑州轻工业学院2019考研大纲：804化学反应工程，本考试大纲适用于报考郑州轻工业大学化学工程与技术、化学工程(专业学位)的硕士研究生的入学考试。更多考研资讯请关注我们网站的更新!
郑州轻工业学院2019考研大纲：804化学反应工程
郑州轻工业大学2019年硕士研究生入学考试初试科目考试大纲
化学反应工程(科目代码：804)
本考试大纲适用于报考郑州轻工业大学化学工程与技术、化学工程(专业学位)的硕士研究生的入学考试。
一、考试内容及基本要求
1.绪论
(1) 化学反应工程的研究对象和目的
(2) 化学反应工程的研究内容
(3) 转化率、选择性及收率的定义及关系
(4) 化学反应器的分类
(5) 数学模型法的基本内容
2. 化学反应动力学基础
(1) 化学反应速率的工程表示
(2) 均相反应动力学方程
(3) 速率方程的温度效应和浓度效应
(4) 复杂反应
(5) 气固相催化反应本征动力学
3. 理想间歇反应器(BR)
(1)设计方程
(2) BR中的简单反应
(3) BR中的均相可逆反应
(4) BR中的均相平行反应
(5) BR中的均相串联反应
(6) BR最优反应时间
4. 理想流动管式反应器(PFR)
(1) PFR的特点
(2)设计方程
(3) 空时、空速和停留时间
(4) 反应前后分子数变化的气相反应
5. 连续流动釜式反应器(CSTR)
(1)设计方程
(2) 三类理想反应器的对比
(3) CSTR中的均相反应
(4) CSTR中的浓度分布与返混
(5) 返混的原因与限制返混的措施
6. 反应过程中的混合现象
(1) 混合现象的分类
(2) 停留时间分布及其性质
(3) 停留时间分布的实验测定
(4) 非理想流动模型及其计算
7. 化学反应过程的优化
(1) 影响反应的工程因素
(2) 简单反应过程反应器型式的比较
(3) 复杂反应过程的优化
8. 气固催化反应过程的传递现象
(1) 气固催化反应过程的研究方法
(2) 等温条件下的催化剂颗粒外部和内部传质过程
(3) 外扩散效率因子、内扩散效率因子和总效率因子
二、试卷题型结构
主要题型：填空题(30分)，单项选择题(30分)，简答题(30分)，计算题(60分)
三、试卷分值及考试时间
考试时间180分钟，满分150分。
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高考化学考前必读的14个体系图：化学反应速率和化学平衡
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高考化学考前必读的14个体系图：化学反应与能量
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高考化学反应中的能量变化知识点
一、反应热
1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)
2、符号：⊿H(大吸小放)
3、单位：kJ/mol
4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)
⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能
5、书写热化学方程式的注意事项：
(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。
(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(⊿H)的数值不同。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。(5)⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-”，吸热反应⊿H为’+”.
6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)
7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应
(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。
二、燃烧热
定义：在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
三、中和热
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。
注意事项：
(1)必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。
(2)中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。
(3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。
(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3kJ/mol.
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2017中考化学知识点：氧气能跟许多物质发生化学反应
氧气能跟许多物质发生化学反应
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类别 |
具体物质 |
实验现象 |
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金 属 单 质 |
Mg在空气中燃烧 |
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，产物为白色粉末状固体 |
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Fe在氧气中燃烧 |
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（集气瓶预留少量水是为了防止溅落的生成物使集气瓶底炸裂。） |
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Cu在空气中加热 |
红色固体逐渐变为黑色 |
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非 金 属 单 质 |
C在氧气中燃烧 |
发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
本文“2017年中药师复习辅导：中药试剂的化学反应”，跟着出国留学网卫生从业资格考试频道来了解一下吧。希望能帮到您!
一、双键加成反应：
1.卤化氢加成反应
2.溴加成反应
3.亚硝酰氯(Tilden试剂)反应：用于鉴别不饱和萜的分离及鉴定。
4.Diels-Alder反应：初步证明共轭双键的存在。
二、羰基加成反应：
1.亚硫酸氢钠加成：区别醛基，活化醛基，普通醛基。
2.吉拉德(girard)试剂加成：季胺基团的酰肼(T或P试剂)。
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教学准备
教学目标
1知识方面:说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
2能力方面:进行有关的实验和探究,学会控制自变量,观察和检测因变量的变化,以及设置对照组和重复实验。
3.情感态度价值观:通过阅读分析“关于酶本质的探索”的资料,认同科学是在不断地探索和争论中前进的。
教学重难点
1、教学重点:酶的作用、本质和特性。
2、教学难点:
⑴酶降低化学反应活化能的原理。
⑵控制变量的科学方法。
教学过程
【导入】问题探讨
介绍教材P78斯帕兰扎尼的实验,讨论下列问题:
⑴这个实验要解决什么问题?
⑵是什么物质使肉块消失了?
对细胞来说,能量的获得和利用都必须通过化学反应。细胞中每时每刻都进行着许多化学反应,统称为细胞代谢。细胞中代谢过程离不开降低化学反应活化能的酶。
学生回忆:⑴化学反应中无机催化剂的概念?⑵无机催化剂的作用、特点和条件是什么?
学生思考:细胞内的环境是一个常温常压下的状态,在这种环境下化学反应却能高效有序地发生,应该有适合的生物催化剂——酶。
【讲授】一、酶在细胞代谢中的作用
实验]比较过氧化氢在不同条件下的分解。
1、实验原理:2H2O2 2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2
2、实验步骤及现象
3、讨论
⑴——⑷见教材P79。
⑸这个实验为什么要选用新鲜的肝脏?为什么要将肝脏制成研磨液?
⑹滴入肝脏研磨液和氯化铁溶液时,可否共用一个吸管?为什么?
4、实验结论
5、实验过程的理论分析
⑴在做该实验时让学生感悟酶作为催化剂的突出特点——高效。
⑵控制变量:讲解教材P79相关内容,让学生了解实验设计的原则。
⑶进行实验:
[活化能]分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
用无机催化剂相比,酶降低活化能的作用更显著,因而催化效率更高。如H2O2的分解,20℃无催化剂时需活化能75kJ/mol ;用铂作催化剂时,只需活化能54kJ/mol;用H2O2酶时,活化能下降到29 kJ/mol以下。(结合教材P80图讲解)
正是由于酶的催化作用,细胞代谢才能在温和条件下快速进行。
【讲授】二、酶的本质
[资料分析]教师设置下列问题,让学生带着问题去阅读教材P81——82相关内容。
1、巴斯德和李比希的观点分别是什么?
2、巴斯德和李比希的观点各有什么积极意义?各有什么局限性?
3、科学发展过程中出现争论是正常的。试分析巴斯德和李比希之间出现争论的原因是什么,这一争论对后人进一步研究酶的本...
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