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高中化学必修一知识点总结完整版

 

  很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学必修一知识点总结完整版”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  高中化学必修一知识点1

  一.化学实验安全

  1.遵守实验室规则。

  2.了解安全措施。

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

  燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先

  用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  3.掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

  二.混合物的分离和提纯

  1.过滤和蒸发

  实验1—1粗盐的提纯:

  注意事项:

  (1)一贴,二低,三靠。

  (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

  2.蒸馏和萃取

  3.(1)蒸馏

  原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。

  实验1---3从自来水制取蒸馏水

  仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

  操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

  现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

  注意事项:

  ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

  ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

  ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

  ④先打开冷凝水,再加热。

  ⑤溶液不可蒸干。

  (2)萃取

  原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

  仪器:分液漏斗,烧杯

  步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

  ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

  ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

  ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

  ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

  注意事项:

  A.检验分液漏斗是否漏水。

  B.萃取剂:互不相溶,不能反应。

  C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

  四.除杂

  1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便...

高一化学必修一知识点总结2022

 

  很多同学在复习化学必修一时,因为没有做过系统的总结,导致复习效率低下。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“高一化学必修一知识点总结2022”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  高一化学必修一知识点

  一、元素周期表的规律:

  ①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

  ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

  二、原子结构知识中的八种决定关系:

  ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

  因为原子中质子数=核电荷数。

  ②质子数决定元素的种类。

  ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

  因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

  因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

  因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

  原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

  原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数

  化学能与热能

  1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

  原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

  一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量

  2、常见的放热反应和吸热反应

  常见的放热反应:

  ①所有的燃烧与缓慢氧化。

  ②酸碱中和反应。

  ③金属与酸反应制取氢气。

  ④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。

  常见的吸热反应:

  ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:

  ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、能源的分类:

  【思考】一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。

  点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。

  高一化学必修一常考知识

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高一化学必修一知识点总结

 

  想了解高一化学知识,学习巩固化学知识的小伙伴,赶紧过来瞧一瞧吧。下面由出国留学网小编为你精心准备了“高一化学必修一知识点总结”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的知识点!

  高一化学必修一知识点总结

  一、氨气及铵盐。

  1.氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3H2O=(△)NH3↑+H2O。

  2.浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。

  3.氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)。

  4.氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

  5.铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:

  NH4ClNH3↑+HCl↑。

  NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。

  6.可以用于实验室制取氨气(干燥铵盐与和碱固体混合加热):

  NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑。

  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

  7.用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

  二、硅元素。

无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si对比C。最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

  三、二氧化硅(SiO2)。

  天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)。

  1.物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

  2.化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。

  SiO2+CaO===(高温)CaSiO3。

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O。

  3.不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

  四、硅酸(H2SiO3)。

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl。

  硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。