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方程式是初中化学中最重要的知识点之一，想要学好化学就要必须要熟练背诵方程式。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初中必背化学方程式归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
初中必背化学方程式归纳整理
单质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO。
金属化学反应方程式
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。
酸+碱---盐+水盐
酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2...
化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学方程式
1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2
2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O
3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。
4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。
3OH- + Ca2+ +2H2PO4-
H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，
3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-
两边乘3，结果是：
3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O
5.BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)
6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
答：3S2O32-+2Al3++3H2O=...
相比于初中化学，高中化学明显难度更大，高一有哪些化学方程式呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高一上化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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