出国留学网专题频道热力学栏目，提供与热力学相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！ 热力学是研究热现象中物质系统在平衡时的性质和建立能量的平衡关系，以及状态发生变化时系统与外界相互作用（包括能量传递和转换）的学科。工程热力学是热力学最先发展的一个分支，它主要研究热能与机械能和其他能量之间相互转换的规律及其应用，是机械工程的重要基础学科之一。
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热力学第三定律的含义和内容是什么？需要了解的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“热力学第三定律是什么”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
热力学第一定律
热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。
内容:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。(如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。)
热力学第二定律
热力学第二定律有几种表述方式:
克劳修斯表述:热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;
开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。
熵表述:随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小。
热力学第三定律
热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度(T=0K即-273.15℃)不可达到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式:任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体，这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。
2、随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。
3、这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。
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热力学第三定律有什么重大的作文和意义呢？尚不知道的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“热力学第三定律有何作用和意义?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
热力学第三定律有何作用和意义?
是否存在降低温度的极限?1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念。他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零。根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C，后来，兰伯特更精确地重复了阿蒙顿实验，计算出这个温度为-270.3°C。他说，在这个“绝对的冷”的情况下，空气将紧密地挤在一起。他们的这个看法没有得到人们的重视。直到盖-吕萨克定律提出之后，存在绝对零度的思想才得到物理学界的普遍承认。
1848年，英国物理学家汤姆逊在确立热力温标时，重新提出了绝对零度是温度的下限的。
1906年，德国物理学家能斯特在研究低温条件下物质的变化时，把热力学的原理应用到低温现象和化学反应过程中，发现了一个新的规律，这个规律被表述为:“当绝对温度赵于零时，凝聚系(固体和液体)的熵(即热量被温度除的商)在等温过程中的改变趋于零。”德国著名物理学家普朗克把这一定律改述为:“当绝对温度趋于零时，固体和液体的熵也趋于零。”这就消除了熵常数取值的任意性。1912年，能斯特又这一规律表为绝对零度不可能达到原理:“不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。”这就是热力学第三定律。
在统计物理学上，热力学第三定律反映了微观运动的量子化。在实际意义上，第三定律并不像第一、二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的个图。而是鼓励人们想方高法尽可能接近绝对零度。目前使用绝热去磁的方法已达到10 6K，但永远达不到0K。
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09-23
热力学第三定律有两种表述，这两种表述等价吗？想知道的考生看过来。下面由出国留学网小编为你精心准备了“热力学第三定律两种表述是否等价?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
热力学第三定律两种表述是否等价?
一、热力学第三定律有两种表述
1、在绝对温度趋于0时，完美晶体的熵也趋于0;
2、不可能通过有限步骤将绝对温度降低到0K。
等价，有各种不同的表达方式。对化学工作者来说，以普朗克(M.Planck,1858-1947,德)表述最为适用。它可表述为“在热力学温度零度(即T=0开)时，一切完美晶体的熵值等于零。”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体。据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态(物态、温度、压力)的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。此定律还可表达为“不可能利用有限的可逆操作使一物体冷却到热力学温度的零度。”此种表述可简称为“绝对零度不可能达到”原理
热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
热力学第三定律是对熵的论述。热力学第三定律认为，当一个系统趋近于绝对温度零度时(即摄氏-273.15度)，系统的熵变化率乃零。
简单而言，在任何能量在由一种形式转为另一种形式过程中，都总会有一部分能量会失去，并非100%原原本本地转化。而量度能量转化过程中失去的能量有多少，一般都是以熵值显示。由于能量在形式转换过程中必有能量损耗，所以在这个过程中，熵总是会增加。由于在趋近于绝对温度零度时基本上可说差不多没有粒子运动的能量，所以在这个状态下，亦不会有熵的变化，这样的熵变化率自然是零。换句话说，绝对零度永远不可能达到。
简称为“绝对零度不可能达到”原理
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09-23
什么叫做热力学第三定律，它的内容又是什么呢？不了解的小伙伴们看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“热力学第三定律是什么?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
热力学第三定律是什么?
热力学第三定律是对熵的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时，熵应该为最大值，在任何过程中，熵总是增加，但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零，可是理想气体实际并不存在，所以现实物质中，即使是等温可逆过程，系统的熵也在增加，不过增加的少。 在绝对零度，任何完美晶体的熵为零;称为热力学第三定律
理论上所能达到的最低温度，在此温度下物体没有内能。把-273.15℃定作热力学温标(绝对温标)的零度，叫做绝对零度(absolute zero)。 热力学温标的单位是开尔文(K±)
热力学第三定律是热力学的基本理论，它是一个关于du低温现象的定律。由于热力学定律都是大量实验与观察事实的概括，因此对定律的叙述有许多种说法，但各种说法的本质都是相互一致的，且都是等效的。下面来介绍几种有代表性的说法。
第一种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统(即固体和液体)在可逆定温过程中熵的变化等于零。
第二种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统的熵的绝对值趋近于零。
第三种说法：用任何方法都不能使系统达到绝对零度。
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考研大纲频道为大家提供南京信息工程大学2019考研大纲：T18热力学，一起来学习一下吧！更多考研资讯请关注我们网站的更新!
南京信息工程大学2019考研大纲：T18热力学
考试科目代码：T18
考试科目名称：热力学
第一部分：大纲内容
一、热力学的基本概念和规律
1.掌握状态的描述 温度 物态方程概念
2.掌握非平衡态的描述概念 理解内能函数
3.掌握平衡态 状态过渡
4.了解广延量与强度量概念
5.理解并熟练掌握准静态过程功 热量和热力学第一定律
6.掌握热容 绝热过程和热力学循环
7.熟练并掌握热力学第二定律 卡诺定理
8.理解热力学温标 温标的引入与换算关系
9.理解克劳修斯等式不等式 熵和热力学基本方程
10理解并掌握理想气体的熵 熵增加原理及其简单应用
11粒子数可变情形的推广
基本要求
准静态功和热力学定律 热力学第二定律
熵及其计算、分析、讨论
二、 平衡条件与热力学函数
1掌握孤立系统的平衡条件 压强 温度等概念
2理解非孤立系统的平衡条件
3.理解自由能与热力势的引入
*4了解平衡的稳定性条件简析 自由能和热力势的意义
5.了解最大功原理 特征函数与勒让德变换
6.了解由勒让德变换写出热力学方程
基本要求
平衡及其条件 勒让德变换 平衡条件及其应用
三、 热力学关系
1理解并熟练掌握基本热力学关系
2.了解单项功系统的其它形式
3了解多种形式的功及粒子数可变系的推广
4.了解非均匀系的推广
基本要求 热力学关系
四、 单元系的相变
1.掌握开系热力学基本方程与单元复相系平衡 单元复相系的平衡性质
2.理解并掌握克拉珀龙方程及其简单应用 掌握临界点与气液两相的转变
3.掌握液滴的形成 力学平衡关系和中肯半径概念
*4.了解过热液体和过饱和蒸汽
*5.了解相变的分类
*6.了解临界现象和临界指数和朗道连续相变理论
基本要求 开系热力学基本方程与单元复相系平衡
基本方程与平衡性质 气液转化与液滴形成问题
五、 多元系复相平衡和化学平衡
1理解多元系基本热力学方程和复相平衡条件
2理解吉布斯相律并了解稀溶液理论
*3了解反应平衡方程 化学亲和势 *质量作用定律
*4了解反应热 *化学反应动力学
5理解热力学第三定律 能斯脱定理及其推论
基本要求
基本热力学方程 热力学第三定律
六、 不可逆过程热力学简介*(自读)
1了解不可逆过程的基本方程 熵增率
*2.了解...
09-27
考研大纲频道为大家提供长沙理工大学2019考研大纲：828工程热力学，一起来看看考试内容吧！更多考研资讯请关注我们网站的更新!
长沙理工大学2019考研大纲：828工程热力学
科目代码：828 科目名称：工程热力学
一、考试要求
主要考察考生是否掌握了工程热力学的基本概念、基本理论和基本方法，包括热力系、边界、工质、开口系，闭口系，孤立系统、状态及平衡状态、实现平衡状态的充要条件、状态参数及其特性、熵、焓热力学能、热量和功等基本概念;理想气体、水蒸气饱和状态、绝热节流、热力学第一定律、热力学第二定律、卡诺循环和卡诺定理、朗肯循环、再热循环和回热循环、制冷、热泵循环等等基本理论;热力学第一定律在开口系和闭口系中应用分析、熵方程、孤立系熵增原理和克劳修斯不等式等热力学第二定律数学表达式的具体应用，可逆过程和不可逆过程等各类热力过程中计算热量和功量，蒸汽动力装置朗肯循环、回热循环和再热循环及其效率等分析和计算方法;以及是否具备运用基本理论和基本方法，分析解决实际工程问题的能力。
二、考试内容
1. 基本概念
热力学系统(包括热力系，边界，工质的概念。热力系的分类：开口系，闭口系，孤立系统)。状态及平衡状态,实现平衡状态的充要条件。状态参数及其特性。系统的能量，热量和功。绝热节流、制冷循环和热泵循环的概念
2. 热力学第一定律
热力学第一定律的实质。热力学第一定律的基本表达式。闭口系能量方程。热力学第一定律应用于开口热力系的一般表达式。稳态稳流的能量方程。焓。技术功。几种功的关系(包括体积变化功、流动功、轴功、技术功)。
3. 热力学第二定律
可逆过程与不可逆过程(包括可逆过程的热量和功的计算)。热力学第二定律及其表述(克劳修斯表述，开尔文表述等)。卡诺循环和卡诺定理(包括卡诺循环的计算和分析)。熵(熵参数的引入，克劳修斯不等式，熵的状态参数特性)。热力系的熵方程(闭口系熵方程，开口系熵方程)。温-熵图的分析及应用。熵产原理与孤立系熵增原理，以及它们的数学表达式。应用热力学第二定律解决进行热力过程不可逆性的判定。
4. 理想气体的热力性质
理想气体模型。理想气体状态方程及通用气体常数。理想气体的比热。理想气体的内能、焓、熵及其计算。理想气体可逆过程中，定容过程，定压过程，定温过程和定熵过程的过程特点，过程功，技术功和热量计算。
5. 实际气体及蒸气的热力性质
蒸汽的热力性质(包括有关蒸汽的各种术语及其意义。例如：汽化、凝结、饱和状态、饱和蒸汽、饱和温度、饱和压力、三相点、临界点、汽化潜热等)。蒸汽的定压发生过程(包括其在p-v和T-s图上的一点、二线、三区和五态)。
6. 动力装置循环
分析循环的目的及一般方法。分析循环的热效率法。实际循环的抽象和简化。蒸气动力装置朗肯循环及其效率分析。能够在T-S图上表示出过程，提高蒸汽动力装置循环热效率的各种途径(包括改变初蒸汽参数和降低背压、再热和回热循环)。
三、题型
试卷满分为150分，其中：简答题占40%，分析计算...
09-22
考研大纲频道为大家提供火箭军工程大学2019考研大纲：865工程热力学，一起来看看考试内容及题型吧！更多考研资讯请关注我们网站的更新!
火箭军工程大学2019考研大纲：865工程热力学
科目代码：862
科目名称：工程热力学
适用学科：航空宇航科学与技术、航天工程(专业学位)
一、考试的总体要求
要求掌握热力学第一定律及其应用，理想气体的热力过程计算，气体流动的相关计算;理解工程热力学的基本概念及定义，理想气体热力性质，热力学第二定律等内容;熟悉压气机的压气过程，气体的动力循环过程，以及实际气体等相关内容;了解湿空气和化学热力学基础等内容。
二、考试的内容及比例
基本概念及定义;热力学第一定律及其应用;理想气体热力性质;理想气体的热力过程;热力学第二定律及其应用;气体的流动(含喷管流动);压气机的压气过程;气体动力循环;实际气体与湿空气;化学热力学基础。
三、试卷类型及比例
(1)填空题，约占10%
(2)选择题，约占20%
(3)判断题，约占10%
(4)简答题，约占10%。
(5)计算题，约占50%。
四、考试形式及时间
考试形式为笔试，考试时间为3小时，满分150分。
五、参考书目
(1)华自强，张忠进.《工程热力学》(第五版)第1-5章，第7-10章，第13章.高等教育出版社，2011。
或(2)冯青，李世武.《工程热力学》(第1版)第1-8章，第12章.西北工业大学出版社，2006;
来源：火箭军工程大学研究生招生信息网
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河北工业大学2019考研大纲：831工程热力学
科目代码：831
科目名称：工程热力学
适用专业：供热、供燃气、通风及空调工程
一、考试要求
工程热力学适用于河北工业大学能源与环境工程学院供热、供燃气、通风及空调工程专业研究生招生专业课考试。主要考察对于工程热力学基本概念、方法、原理，运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试形式
试卷采用客观题型和主观题型相结合的形式，主要包括选择题、填空题、简答题、计算题、分析论述题等。考试时间为3小时，总分为150分。
三、考试内容
(一)热力学基本概念
掌握热力系统，热力系统的划分;平衡状态，准平衡过程和可逆过程;工质的热力状态及其基本状态参数，功量与热量，热力循环及经济性评价指标。
(二)气体的热力性质
了解理想气体与实际气体的概念;掌握理想气体状态方程;理想气体比热容;比热容与温度的关系;混合气体的性质，道尔顿分压定律和分体积定律，混合气体成分表示方法及换算，混合气体气体常数、比热容、热力学能、焓和熵。利用对比态参数的通用图表对工质热力学性质参数进行计算。
(三)热力学第一定律
了解热力学能和总能，系统与外界传递的能量;掌握闭口系统能量方程，开口系统能量方程，开口系统稳态稳流能量方程，稳态稳流能量方程的应用。
(四)理想气体的热力过程及气体压缩
掌握热力学计算的特殊性，并能利用状态坐标图表示各种过程及过程中能量转换的特点。熟练结合热力学第一定律，分析和导出各种基本热力过程及多变过程(包括压气过程)的相应计算式并进行计算，利用p-v、T-s图分析热力过程。
(五)热力学第二定律
理解热力学第二定律的实质及对生产实践的指导意义，掌握卡诺循环及卡诺定理的结论及热力学意义，熟悉动力循环及制冷循环的分析方法。理解熵是一个状态参数，并能应用热力学第二定律来说明熵这个参数的重要性，了解孤立系统熵增原理及过程不可逆性与熵增之间的关系，利用熵方程进行热力计算以及作功能力损失的计算。
(六)水蒸气
掌握工业上水蒸气的定压生成过程，熟练使用水蒸气热力学性质的图表进行各种热力过程的计算。
(七)湿空气
掌握湿空气状态参数、h-d图的使用，进行湿空气基本热力过程的计算。
(八)气体和蒸汽的流动
理解喷管内绝热稳定流动的基本方程及流动的基本特性，掌握喷管出口的截面、流速和流量的变化规律，掌握临界压力比、临界流速和临界流量的概念和计算，应用基本公式计算喷管出口的截面、流速和流量;了解实际喷管中有摩擦的流动特点;掌握绝热节流过程的特点。了解扩压管的概念。
(九)动力循环
了解朗肯循环、回热循环、再热循环以及热电循环的组成、热效率计算及提高热效率的方法和途径。
(十)制...
08-20
考研大纲为大家精心提供上海理工大学2019考研大纲：803工程热力学A，更多考研资讯请关注我们网站的更新!
上海理工大学2019考研大纲：803工程热力学A
一、参考书目:
工程热力学A《工程热力学》童钧耕主编，高等教育出版社，2007年
二、基本要求:
1. 理解和掌握热力学的基本概念和热力学的宏观研究方法，能够运用基本概念，针对实际问题的特点选取热力系统，列出简化条件，并进行功和热量的计算;
2. 掌握热力学第一定律、第二定律的实质，对闭口系和开口系统进行热力过程的分析和计算，并能用状态坐标图表示过程及能量转换的特点;
3. 掌握运用理想气体、水蒸气、湿空气等常用工质的热力性质图表及公式进行热力过程的分析和计算;
4. 掌握提高能量利用率的基本原则和主要途径。把实际热工设备的工作过程简化成理想热力循环或热力过程，应用第一、第二定律对循环或过程进行分析和计算。
三、主要知识点
第一章 基本概念
热力系统，状态及平衡状态，状态参数及其特性，参数坐标图，热力过程及准静态过程，热力循环
第二章 热力学第一定律
闭口系热力学第一定律解析式，热力学第一定律应用于开口系统，稳定流动能量方程式，焓，技术功，能量方程应用
第三章 理想气体及其混合物
理想气体状态方程及气体常数，理想气体的比热，理想气体的内能、焓和熵的计算，混合气体的概念，分压力和分容积，混合气体成分表示方法及其核算，混合气体的比热、内能、焓和熵的计算
第四章 气体的基本热力过程
四个典型热力过程，多变过程及多变指数
第五章 热力学第二定律
过程的方向性，卡诺循环和卡诺定理，熵的导出，孤立系统熵增原理，熵方程，熵流与熵产，作功能力损失
第六章 实际气体的性质
实际气体的性质，范德瓦尔方程，对应态原理，通用压缩因子图
第七章 蒸汽的性质
蒸汽的性质，蒸汽图表及其应用
第八章 气体和蒸气流动
稳定流动基本方程，流速和流量，临界压力比，临界流速和最大流量，喷管的计算，摩阻对流动的影响，绝热滞止，绝热节流
第九章 气体的压缩
气体的理想压缩功，压缩机的效率，活塞式压缩机余隙容积的影响，多级压缩和中间冷却
第十章 动力循环分析
分析循环的热效率法，分析循环中不可逆损失的熵方法
第十一章 蒸汽动力循环
朗肯循环，蒸汽参数对循环热效率的影响，再热循环，回热循环...
08-18
上海理工大学2019工程热力学B考研大纲已公布，出国留学考研网为大家提供上海理工大学2019考研大纲：839工程热力学B，更多考研资讯请关注我们网站的更新!
上海理工大学2019考研大纲：839工程热力学B
考试复习提纲
参考文献：
1 廉乐明，李力能，吴家正，谭羽飞 编. 工程热力学.第5版. 北京：中国建筑工业出版社，2007
2 刘宝兴 主编. 工程热力学.第1版. 北京：机械工业出版社，2006
主要内容：
第一章 基本概念
1·1 系统、外界、边界;开口系(控制容积)、闭口系(控制质量)、绝热系、孤立系;
1·2 平衡状态、平衡的充要条件;平衡与稳定;状态参数、状态参数的特征;状态方程、状态公理;强度量与广延量;
1·3 温度;热力学温标、国际摄氏温标与热力学温标的关系;
1·4 压力、压力的单位、绝对压力、大气压、表压力和真空度;
1·5 准静态过程与可逆过程的关系;
1·6 循环、正循环(动力循环)、逆循环(制冷循环和热泵循环);循环的经济性指标。
第二章 理想气体的性质
2·1 理想气体与实际气体;理想气体状态方程、气体常数、通用气体常数; 理想气体的比热容、理想气体的定压比热容与定容比热容;理想气体比热比(理想气体的比热比等于绝热指数);迈耶公式;理想气体的定值比热、平均比热和真实比热;
2.2 混合气体的分压力和分容积定律、混合气体的折合分子量和气体常数; 质量分数、摩尔分数、体积分数及相互关系; 混合气体的比热容。
第三章 热力学第一定律
3·1 系统的储存能、内能、外部储存能; 焓及其物理意义;
3·2 系统与外界传递的能量;膨胀功、技术功、轴功和流动功之间的关系;
3·3 热力学第一定律基本表述和一般表达式;
3.4 开口系统稳态稳流第一定律表达式及其在 汽轮机、压气机、热交换器、喷管、流体的混合及绝热节流中的应用。
第四章 理想气体热力过程及气体压缩
4·1 多变过程、定压过程、定温过程、定熵过程(可逆绝热过程)、定容过程的过程方程及在p-v图和T-s图上的表示;
4·2 多变过程中热力学能、焓及熵变的计算;多变过程中的容积变化功、技术功及热量的计算;多变比热及多变过程的综合分析;
4·3 压气机的理论压缩轴功计算及定温、定熵和多变压缩过程理论压缩轴功大小的比较;
4·4 活塞式压气机的余隙对排气量及压气轴功的影响;
4·5 多级压缩及中间冷却压力的确定。
第五章 热力学第二定律
5·1 热力学第二定律的两种表述;
5·2 卡诺循环的组成、卡诺循环的热效率、逆卡诺循环的制冷系数和供热系...
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