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物质性质的比较
1. 以下表述不符合元素周期律的是 ( )
A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4
B.热稳定性：HF>H2O>NH3
C.离子半径：F->Na+>Mg2+
D.还原性：HI>HBr>HCl
答案 A
解析 由于氮、磷同主族，氮的非金属性强于磷的，故HNO3的酸性强于H3PO4的，HClO4的酸性最强，故A错;氟、氧、氮的非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3的热稳定性依次减弱，故B正确;F-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，F-、Na+、Mg2+的半径依次减小，故C正确;氯、溴、碘属于同主族元素，且其电子层数依次增多，故其非金属性依次减弱，HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D正确。
2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( )
A.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的热稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
答案 B
解析 元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如N的非金属性比C强，但氮气的活泼性比碳弱，故A错;P、S、Cl均属于第三周期元素，且原子序数依次增大，非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故B正确;同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，故C错;若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2-的核外电子层结构相同可得
x-1=y+2，因此x>y，即原子序数：R
3. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
答案 B
解析 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B项不正确。
4. 下列说法正确的是 ( )
A.ⅦA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
B.ⅠA族元素一定比ⅡA族元素的金属性强
C.非金属元素只能形成共价化合物
D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案 A
解析 A项中F的非金属性最强，其氢化物最稳定，HF分子间易形成氢键，故其沸点最高;B项中ⅠA族元素除碱金属元素外还有H元素;C项中NH4Cl为离子化合物;D项中如Na+、Cl-为同周期元素的离子，但Cl-的半径大于Na+。
5. 下列说法正确的是 ( ...
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