出国留学网专题频道高考化学复习栏目，提供与高考化学复习相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！
怎样提高高考化学复习效率是每个考生都在思考的问题，今天就和小编一起来了解一下！希望大家都能有好的复习效率，考出优异的成绩！
2019年怎样提高高考化学复习效率
一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系
在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。
二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化
高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。
三、把握复习备考的重点和方向
化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。
如何高效复习化学
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
4、联系实际，灵活运用
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅...
出国留学网为你精选了2018高考化学考试：有关水的反应小结，供你参考，更多相关资讯本网将持续更新，请及时关注。
2018高考化学考试：有关水的反应小结
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂
水与F2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
推荐阅读：
...
出国留学网为你精选了2018高考化学考试：化学元素金属性强弱总结，供你参考，更多相关资讯本网将持续更新，请及时关注。
2018高考化学考试：化学元素金属性强弱总结
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
推荐阅读：
...
出国留学网为你精选了2018高考化学考试：金属氧化物公式总结，供你参考，更多相关资讯本网将持续更新，请及时关注。
2018高考化学考试：金属氧化物公式总结
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反应用于制备na2o)
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
推荐阅读：
...
出国留学网为你精选了2018高考化学考试：离子方程式书写的基本规律，供你参考，更多相关资讯本网将持续更新，请及时关注。
2018高考化学考试：离子方程式书写的基本规律
化学方程式的很复杂，需要考生耐心细心，才能避免失误，以下是离子方程式书写的基本规律要求，供大家学习参考!
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
推荐阅读：
...
出国留学网为你精选了2018高考化学考试：离子共存问题小结，供你参考，更多相关资讯本网将持续更新，请及时关注。
2018高考化学考试：离子共存问题小结
一.“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
二.“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
三.“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
...
出国留学高考网为大家提供高考化学复习经验：构建知识网络，更多高考资讯请关注我们网站的更新!
高考化学复习经验：构建知识网络
建议学生每做完一道题后，都要认真思考分析、查找这些练习题跟教材上的哪些知识相关，有时外表看似很难的综合题，通过分解剖析，从教材上找原理、摸规律，解题思路就会清晰，这样就会渐渐地提升自己应用知识的能力。
化学复习全攻略：“寻根求源”回归教材
在高三三轮复习阶段，要继续读好、用好教材。概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多是化学教材的特点。对此，我们应引导学生做到：粗、细得当，深、精合理读教材，带着问题反思教材。对课本上的重、难点知识要边读，边批，边记，边理解，边思考。
我们还要正确处理好教材与练习题的关系。不要盲目地做大量的练习题，要善于从教材中“寻源”。我们在分析过程中会发现：无论是简单题、难题，“根”都离不开教材。因此建议学生每做完一道题后，都要认真思考分析、查找这些练习题跟教材上的哪些知识相关，有时外表看似很难的综合题，通过分解剖析，从教材上找原理、摸规律，解题思路就会清晰，这样就会渐渐提升自己应用知识的能力。
知识分类总结“网络化”
经过一、二轮的复习，部分学生的感觉是“一看就会，一做就错”，这样的学生其实就是不善于“经常联想、总结归纳、找出知识规律，积累不同类型解题方法”。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对，实际上，关键在于怎样记。例如学习元素及其化合物这部分内容时以“元素→单质→氧化物→氢化物→存在”为线索;学习具体的单质及其化合物时以“结构→性质→用途→制法”为思路，从单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络;而有机化学的规律性更强，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化，理解了同分异构体就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道。这样，各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线、结成网，通过多种途径、循环往复的联想，纳入到自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。这样不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。
精研考试说明，精讲精练
今年的考试说明变化不大：与去年相比，能力要求部分增加了通过对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力;必考内容范围及要求部分增加了了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉以及电泳等)，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电情况)。纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格“高起点、低落点”的特点基本保持稳定，复习时勇于预测高考内容的侧重点，将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧;要精选例题习题，做到一题多解或多题一解，要重视变式训练，要注重做后反思;善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法。另外理综试卷题量大用时长，复习过程中也要有意识地加强定时训练，有助于磨炼学生的耐心和提升做题速度。
总之，在第三轮复习中若能做好以上三点，便为战前蓄积了能量，为心理的自信提供了智力支持，为考场的正常发挥奠定了坚实的基础。
...
02-28
本文“2017年成人高考化学复习辅导资料”，跟着出国留学网成人高考频道来了解一下吧。希望能帮到您!
化学用语：
1、元素符号表示意义有：
①表示某种元素
②表示该元素的一个原子
③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
2、化学式表示的意义有：
①表示某物质
②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
③表示该物质由何种元素组成
④表示一个某某分子由几个某某原子构成
3、离子符号表示某离子
4、化学方程式可知：
①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件
②各物质间的质量比
③参加反应的粒子数(计量数)
5、活用：
①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
6、化学式前的数字表示分子的个数
7、离子符号前的数字表示离子的个数
8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律
...02-21
出国留学网成人高考栏目为大家带来“2017成人高考化学知识点”，大家要做好复习计划，一步一个脚印来，祝大家都能取得优异的成绩，希望此文能帮到您!
质量守恒定律
碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
④酸和某些盐反应
氧化物的性质：
①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
溶液的内容：
①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
...02-20
出国留学网成人高考栏目为大家带来“2017年成人高考化学复习讲义”，大家要做好复习计划，一步一个脚印来，祝大家都能取得优异的成绩，希望此文能帮到您。
质量守恒定律
16、碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
17、盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
④酸和某些盐反应
18、氧化物的性质：
①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
19、金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
20、溶液的内容：
①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
...高考化学复习推荐访问
