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高考化学复习：重视实验 会用错题本
化学要有系统知识网络
王新老师是青岛市中小学学科带头人、青岛市优秀教师、青岛市教学能手、青岛市“高考(课程)9+1研究小组(化学)”成员，曾获得山东省优质课比赛一等奖、青岛市优质课一等奖，现在是高三的化学老师，有着多年的备考经验。
“现在高考注重能力与素质的考查，因此化学复习要注重基本知识梳理、构建知识网络，学生要注意查漏补缺，提高学科内综合能力。尤其重视实验复习和化学反应原理内容复习。”王新说，首先要学会经常联想，善于总结，把握知识网络。“经过高三一轮复习，有些同学觉得不少知识点已学会。其实高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳，经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。”
她表示，化学学习重在掌握规律，关键在于怎么记化学知识点。“例如，对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以‘元素→单质→氧化物(氢化物)→存在’为线索。”王新介绍说，学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整网络。
反应原理和实验是重点
王新告诉记者，山东省高考题的化学二卷几乎已经形成了固定模式，三道答题考查的内容主要是化学反应原理和实验题。“而本部分高考题的命题特点是不强调知识覆盖面，而是注重主干知识，因此学生在这一部分复习中要注重知识网络化和知识的整合。”
她表示，化学实验的复习要紧紧“抓住实验目的→实验原理→中心实验→防干扰→尾气处理”这一主线，理清实验目的，抓住中心实验的原理，然后逐步突破;原理要通过氧化还原反应理解电化学(高考题经常会把氧化还原反应的考查与电化学的考查融合在一起)，从勒夏特列原理理解电解质溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，重视平衡常数的应用，切忌钻偏题、怪题。
学会用错题本总结知识点
化学知识给学生的感觉就是比较散乱，一轮复习战线比较长，学生容易记住这里忘了那里，因此每年的二三月份都是学生的“复习高原期”。如何提高化学成绩呢?“我感觉学生此时应该立足基础，及时记录整理自己的易错易混点，形成自己的错题本。”王新说，错题本不是简单题目的摘抄，而是对平时复习中自己容易遗忘的知识点的及时记录，是老师强调易错易混知识点的及时整理，是每一次练习或考试后对错题做出的详尽分析，为高考最后冲刺做足准备。
“每年高考估分，很多同学理综得分比估分低出20分左右，究其原因，答题不规范是罪魁祸首。”王新说，化学的二卷都是填空题，有时会考查描述性题目，因此规范考试答题，避免非智力因素失分也是对学生的一个最基本的要求。“希望同学们认真对待化学符号的书写，不要因为理综答题时间紧张而出现答题潦草的现象。化学考查学生缜密逻辑思维和严密表达能力，因此学生在平时化学答题时一定要注意规范答题和书写。”
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高考化学第三轮复习：金属氧化物
金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
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高考化学第三轮复习：非金属氧化物化学方程式
非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
与水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
与碱性物质的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸...
高考化学第三轮复习：非金属氢化物化学方程式
一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
还原性:
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + ...
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