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今天本网高考栏目为大家收集了2019高考化学一轮复习重点：生成氢气反应，希望你的化学成绩越来越好。更多高考辅导资讯请关注本网站更新。
2019高考化学一轮复习重点：生成氢气反应
（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
（2）、铝与氢氧化钠溶液反应
（3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应
（5）、焦碳与水高温反应
（6）、电解水
（7）、甲烷高温分解
其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。
生成氢气的所有反应方程式
金属与酸放出氢气（实验室制氢气），Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
电解饱和食盐水产生氢气（工业制氯气），2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
用铝（锌，铍）和氢氧化钠反应制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用水和碳反应（水煤气法） C+H2O==CO↑+H2 ↑
电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑
负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑
铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=（高温）=Fe3O4+4H2↑
铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu（CN）2+H2↑+2NaOH
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高考化学重点：反应条件不同而生成不同产物
（一）、反应物相对量大小影响产物举例：
1）、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2）、磷与氯气或O2反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3）、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4）、氢氧化钙跟二氧化碳反应，因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5）、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6）、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7）、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8）、偏铝酸钠与盐酸反应，据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9）、硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10）、碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量，有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应，因而有“滴加顺序不同，现象不同”的实验效果，常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解。
（二）、温度不同产物不同举例：
11）、钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）
12）、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯
（三）、浓度不同产物不同举例：
13）、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO
（四）、催化剂不同反应不同举例：
14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上
（五）溶剂不同反应不同举例
15）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应
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气体制取和收集
1、选择气体发生装置考虑：
①反应物的状态 ②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：
①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
4、制氧气的注意事项：
①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
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